氬電子配置：您應該知道的 7 個事實！

氬是屬於第 18 族的中性氣態原子 元素週期表. 讓我們來看看 電子配置 本文中的氬氣。

氬凝聚電子構型為[2, 8, 8]。 氬原子由22 中子, 18 個電子, 和 18 質子. 原子的凝聚電子構型由僅包含 K、L 和 M. 殼層且未指定 s、p、d 和 f 軌道的電子構型組成。

我們將討論一些關於氬的電子構型的事實，例如寫氬的電子構型和軌道圖 基態 氬氣。

氬的電子構型怎麼寫？

Ar原子由18個電子組成。 Following Aufbau 原則 電子將按其能量增加的順序被填充。 之後根據 洪德定律，電子的配對發生在相反的方向上 泡利不相容原理.

氬電子配置圖

氬的電子配置以圖表的形式表示如下-

• 具有最小能量的 1s 軌道首先被填充，最大容量為兩個電子。
• 在 1s 軌道之後，2s 軌道充滿了最大容量的兩個電子。
• 2s 軌道後，2p 軌道充滿了最大容量為 XNUMX 個電子。
• 在 2p 軌道之後，3s 軌道充滿了最大容量的兩個電子。
• 3s 軌道後，3p 軌道充滿了最大容量為 XNUMX 個電子。

因此，該圖將是-

氬電子配置符號

氬電子配置符號被描述為 -

[氖] 3s²3p⁶

氬的電子配置符號由總共 18 個電子組成，其中 10 個電子來自 氖氣 構型，2s 中有 3 個電子，6p 中有 3 個電子。

氬氣未縮寫的電子構型

氬的電子配置被描述為 -

 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶

氬氣未縮寫的電子配置由總共 18 個電子組成，填充如下 -

• 兩個電子存在於 1s 軌道中。
• 2s 軌道中的兩個電子。
• 2p 軌道中的六個電子。
• 3s 軌道中的兩個電子。
• 3p 軌道中的六個電子。

基態氬電子構型

氬的基態構型為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶.

氬電子構型的激發態

激發態 氬氣不會發生。 氬由完全填充的 s 和 p 軌道組成，這使其高度穩定，並且不容易與其他原子形成化合物。 它可能會與某些原子反應形成化合物，但這發生在極端的化學條件下。

基態氬軌道圖

在氬的基態中，第一能級（K-shell）有2個電子，第二能級（L-shell）有8個電子，第三能級（M-shell）也有8個電子。 氬的軌道圖是-

氬 2+ 電子構型

2中氬的電子排布⁺ 氧化態為[Ne] 3s²3p⁴. 在考慮 Aufbau 原理、Hund 規則和 Pauli 不相容原理的同時，電子被填充在各種軌道中，如下所示 -

結論

氬氣是 稀有氣體 存在於地球大氣層中。 它在燈和燈泡中用作惰性保護氣體。 由於其惰性，它不易與其他物質發生反應。 氬氣和氧氣在水中具有相似的溶解度。 它是通過工業技術生產的， 放射性衰變。