氬電子配置:您應該知道的 7 個事實!

氬是屬於第 18 族的中性氣態原子 元素週期表. 讓我們來看看 電子配置 本文中的氬氣。

氬凝聚電子構型為[2, 8, 8]。 氬原子由22 中子, 18 個電子, 和 18 質子. 原子的凝聚電子構型由僅包含 K、L 和 M. 殼層且未指定 s、p、d 和 f 軌道的電子構型組成。

我們將討論一些關於氬的電子構型的事實,例如寫氬的電子構型和軌道圖 基態 氬氣。

氬的電子構型怎麼寫?

Ar原子由18個電子組成。 Following Aufbau 原則 電子將按其能量增加的順序被填充。 之後根據 洪德定律,電子的配對發生在相反的方向上 泡利不相容原理.

氬電子配置圖

氬的電子配置以圖表的形式表示如下-

  • 具有最小能量的 1s 軌道首先被填充,最大容量為兩個電子。
  • 在 1s 軌道之後,2s 軌道充滿了最大容量的兩個電子。
  • 2s 軌道後,2p 軌道充滿了最大容量為 XNUMX 個電子。
  • 在 2p 軌道之後,3s 軌道充滿了最大容量的兩個電子。
  • 3s 軌道後,3p 軌道充滿了最大容量為 XNUMX 個電子。

因此,該圖將是-

氬氣電子結構圖

氬電子配置符號

氬電子配置符號被描述為 -

[氖] 3s23p6

氬的電子配置符號由總共 18 個電子組成,其中 10 個電子來自 氖氣 構型,2s 中有 3 個電子,6p 中有 3 個電子。

氬氣未縮寫的電子構型

氬的電子配置被描述為 -

 1s2 2s22p6 3s23p6

氬氣未縮寫的電子配置由總共 18 個電子組成,填充如下 -

  • 兩個電子存在於 1s 軌道中。
  • 2s 軌道中的兩個電子。
  • 2p 軌道中的六個電子。
  • 3s 軌道中的兩個電子。
  • 3p 軌道中的六個電子。

基態氬電子構型

氬的基態構型為1s2 2s22p6 3s23p6.

氬電子構型的激發態

激發態 氬氣不會發生。 氬由完全填充的 s 和 p 軌道組成,這使其高度穩定,並且不容易與其他原子形成化合物。 它可能會與某些原子反應形成化合物,但這發生在極端的化學條件下。

基態氬軌道圖

在氬的基態中,第一能級(K-shell)有2個電子,第二能級(L-shell)有8個電子,第三能級(M-shell)也有8個電子。 氬的軌道圖是-

基態氬軌道圖
基態電子的填充

氬 2+ 電子構型

2中氬的電子排布+ 氧化態為[Ne] 3s23p4. 在考慮 Aufbau 原理、Hund 規則和 Pauli 不相容原理的同時,電子被填充在各種軌道中,如下所示 -

Ar 中的電子填充2+軌道數

結論

氬氣是 稀有氣體 存在於地球大氣層中。 它在燈和燈泡中用作惰性保護氣體。 由於其惰性,它不易與其他物質發生反應。 氬氣和氧氣在水中具有相似的溶解度。 它是通過工業技術生產的, 放射性衰變。


                       

回到頁首