HBrO 路易斯結構,特徵:51 速覽


HBrO 是鹵素的含氧酸,摩爾質量為 96.9113 g/mol。 讓我們在下面詳細討論有關 HBrO Lewis 結構的一些事實。

HBrO(次溴酸)在性質上是不穩定的。 中心氧原子周圍有兩個孤對電子,形成彎曲形狀的分子。 他們經歷 sp3 鍵角為 105.0° 的雜化

次溴酸部分解離到水中,產生次溴酸鹽陰離子(BrO - ) 和氫陽離子 (H+)。 讓我們在下面討論 HBrO 的形狀、角度、雜化、孤對及其其他事實。

如何繪製 HBrO Lewis 結構?

溴化氫 路易斯結構 由 H、Br 和 O 原子組成,這三個原子之間有一個單鍵。 繪製過程 路易斯結構 解釋如下:

第 1 步:計算價電子數

HBrO的最外層共有14個電子 路易斯結構。 因此,我們必須計算單個原子的價電子,然後將它們加在一起。 HBrO Lewis結構中存在的價電子 是 1+7+6=14。

第二步:找到分子的中心原子。

為了識別分子中的中心原子,它必須具有最多的正電性和最多的最外層電子。 由於溴原子缺乏它的八位字節性質,氧被認為是中心原子。

第 3 步:表示原子之間的鍵

在 O 原子和 H 原子之間以及 O 原子和 Br 原子之間添加 2 個電子。 這樣,鍵就位於 HBrO 分子中的每個原子之間。

第 4 步:HBrO 原子之間剩餘非鍵合電子的分佈。

Br原子需要六個電子來完成八位字節,來自非鍵合電子和兩個電子來自與氧形成的單鍵。 剩餘的 4 個非鍵合電子留在中心氧原子上.

HBrO的路易斯結構式
路易斯結構 溴化氫

HBrO路易斯結構共振:

多重路易斯結構描述了分子中電子的離域,稱為共振結構。 讓我們討論 HBrO 的共振結構。

沒有 共鳴 HBrO Lewis 的結構 結構體。 Br 和 O 原子具有完整的八位組構型。 因此它不能再獲得一個電子。 所以,我們不能 繪製 HBrO Lewis 的共振結構 的結構。

HBrO路易斯結構形狀:

由圍繞原子的電子對取向定義的形狀。 讓我們討論 HBrO 分子的形狀。

路易斯結構 HBrO酸具有彎曲的形狀。 它遵循 VSEPR 理論 AX2E2 通式 其中,中心原子用 A 表示,鍵合原子用 X 表示,中心原子上的孤電子對用 E 表示。 由於孤對-孤對電子之間存在排斥,它具有彎曲的形狀。

HBrO路易斯結構正式電荷:

形式電荷由分配給原子的電荷定義,原子之間存在相等共享的電子。 HBrO 的整體正式電荷為 0。下面的等式顯示了定義

正式收費= [No. 自由態最外層電子的數量]-{[No. 孤對電子數] + 1/2[鍵合電子總數]}

因此正式充電 HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • 因此,該分子的總形式電荷為零。

HBrO路易斯結構角:

每個分子在中心原子和周圍原子之間都有自己的鍵角,以確保排列的正確方向。 讓我們簡要討論一下 HBrO 鍵角。

氫、氧和溴原子之間的鍵角為 105.0°。 由於中心氧原子中存在孤對電子,鍵角減小。

HBrO Lewis 結構八位組規則:

為了獲得穩定性,分子中的每個原子在其最外層獲得或失去電子以實現其八位組電子配置。 讓我們簡要討論 HBrO 的八位字節規則。

溴化氫 路易斯結構 滿足八位組規則。 六個非鍵合電子和兩個鍵合電子使 Br 原子完成其八位字節。 中心O原子包含四個孤對電子和四個鍵合電子使其成為八位字節。 H原子有2個電子,與O原子共用一個鍵對形成。

HBrO路易斯結構孤對:

孤對電子是不參與鍵形成的電子。 讓我們談談 HBrO 分子中存在的孤對電子。

中心氧原子存在兩個孤對電子。 溴原子共有三個孤對電子,氫原子中不存在孤對電子。

HBrO價電子:

存在於元素最外層的電子決定了原子的化合價。 價電子細節如下圖所示,

  • 氫: 其最外層僅存在一個電子
  • 氧: 其電子配置為2s2 2p4 因此在其最外層存在六個電子。
  • 溴: Br 原子中存在的最外層電子為 7
  • HBrO的價電子總數為1+6+7=14。

HBrO 雜交:

兩個原子軌道混合產生新的雜化軌道稱為雜化。 現在,讓我們討論 HBrO 中的雜交。

HBrO酸具有sp3 雜交。 中心O原子與H和Br原子有兩個鍵,並且在中心O原子上有兩個孤對電子對。 因此,O 具有兩個鍵和兩個孤對,形成四個富電子區域。

HBrO 溶解度:

大量溶質溶解在特定溶劑中稱為溶解度。 以下是 HBrO 可溶於其中的一些溶劑列表,

  • 次溴酸溶於濃硫酸
  • 這是 微溶於水

HBrO溶於水嗎

如果化合物可溶於水分子,則測量溶解在其中的最大溶質量。 讓我們詳細討論次溴酸的溶解度。

HBrO微溶於水. 這是 弱酸 在自然界。 弱酸是它們在水溶液中部分解離的那些酸。 因此,當 HBrO 溶解在水中時,其溶質部分解離為次溴酸鹽陰離子 BrO -  和 H+ 陽離子。

為什麼 HBrO 微溶於水?

次溴酸微溶於水. 酸解離常數測量溶液中酸的強度。 在 HBrO 中,它被發現是 8.65。 因此,在 pH 值為 7 時,溶質在水中部分解離。

HBrO是電解質嗎?

電解質是通過分解成帶正電和帶負電的粒子(稱為離子)而傳導電流的物質。 讓我們在下面討論。

HBrO 是一種電解質。 電的傳導是由於帶電粒子的存在。 當 HBrO 溶解在水溶液中時,它會解離成帶正電和帶負電的離子。

HBrO如何是電解質?

HBrO 是一種電解質。 因為當次溴酸加入水中時,溶質並沒有完全溶解在水中。 但是溶質部分溶解成離子,即 -  和H.+ 陽離子 當它們被放入溶劑中時。 由於離子的存在,這些是電解質.

HBrO是強電解質嗎?

在水溶液中完全解離的溶質稱為強電解質。 HBrO 屬於弱電解質。 讓我們討論一下它背後的原因。

HBrO是一種弱電解質。 HBrO分子在水溶液中部分解離。 因此,它不被視為強電解質。

竊聽手機有多容易? HBrO不是強電解質嗎?

次溴酸不是強電解質。 但它們被歸類為弱電解質。 當 HBrO 加入水中時,該分子的溶質部分解離成 次溴酸鹽 和氫陽離子。 因此它們是弱電解質。

HBrO是酸性還是鹼性?

酸是能夠提供質子的物質,而鹼是從酸中接受質子的物質。 讓我們討論一下。

HBrO是一種酸性化合物。 在 HBrO 中,酸解離常數被發現大於零,因此它被歸類為弱酸。

為什麼HBrO本質上是弱酸?

次溴酸是一種弱酸. 因為 HBrO 的酸解離常數為 2.5×10-9 這是非常低的。 因此 HBrO 被認為是弱酸。

HBrO是多元酸嗎?

多於一個氫原子的存在使分子多質子酸。 讓我們解釋一下為什麼 HBrO 不是多元酸。

HBrO 不是多元酸,而是一元酸。 在 HBrO 中,它僅包含一個氫離子,使分子成為一元酸。

HBrO是一種arrhenius酸嗎?

阿倫尼烏斯酸是那些含有氫化合物的酸,它在水中解離形成氫離子(H+)。 讓我們探索一下。

HBrO是一種arrehenius酸。 它含有氫原子並給出H+ 離子在水溶液中解離。

HBrO 如何是一種阿倫尼烏斯酸?

HBrO 是一種阿倫尼烏斯酸。 當它加入水中時,它會解離成次溴酸鹽陰離子(BrO - ) 和 H+ 陽離子。 H 濃度+ 離子通過形成水合氫離子而增加。 因此,HBrO 是一種阿倫尼烏斯酸。

HBrO 是極性的還是非極性的?

如果分子具有部分正電荷和負電荷從而產生電極,則該分子被認為是極性的。 讓我們談談分子的極性。

HBrO分子本質上是極性的. 發現 HBrO 分子中原子之間的電負性差異大於 0.4 它被認為是一種極性分子。

為什麼 HBrO 是極性的?

HBrO 分子是極性的,因為 H 和 O 原子的負電性差為 1.24。 並且還發現 Br 和 O 原子為 0.48,大於 0.4。 HBrO 形成偶極子,分別在中心 O 原子和 H-Br 原子上產生部分負電荷和部分正電荷。

HBrO 是線性的嗎?

如果發現兩個原子之間的鍵角為 180°,則在分子中發現線性形狀。 讓我們討論一下。

HBrO 的形狀不是線性的。 由於中心氧原子上存在孤對電子,它具有彎曲的形狀。

HBrO 的形狀如何不是線性的?

次溴酸不是線性的,因為 中心O原子上存在孤對電子。 孤對-孤對電子之間的排斥使分子將其形狀從線性變為彎曲。

HBrO 是順磁性的還是抗磁性的?

順磁性物質受到磁場的輕微吸引,並且在去除外場時不保留磁性。

HBrO本質上是順磁性的。 它包含存在於中心氧原子中的不成對電子。

為什麼 HBrO 是順磁性的?

次溴酸 本質上是順磁性的。 因為它在中心氧原子中總共包含兩個不成對的電子。

HBrO沸點:

在特定溫度下,分子將液態轉化為氣態。 在這個溫度下,周圍環境施加的壓力等於液態的蒸汽。

HBrO的沸點在20到25攝氏度之間。 在此溫度下,HBrO 將液態轉化為氣態。

竊聽手機有多容易? 與 HClO 相比,HBrO 沸點高?

與 HClO 相比,HBrO 具有高沸點。 在元素週期表中,隨著電子數量的增加,這反過來又增加了原子的半徑,因此沸點也增加了,臨時偶極子和分散力的結果也更多。

HBrO的分子通過氫鍵高度結合,並且與HClO相比,它們具有更大的分散力,導致沸點更高。

HBrO鍵角:

化合物的鍵角取決於中心原子上孤對電子的形狀和存在。  讓我們探索一下。

由於分子的彎曲形狀,次溴酸的鍵角為 105.0 度。

HBrO如何具有105.0°的鍵角?

HBrO 鍵角為 105.0˚,因為中心氧原子被兩個孤對電子包圍。

HBrO 是雙質子嗎?

在水溶液中提供兩個氫離子的酸稱為二質子酸。 讓我們解釋一下它背後的原因。

HBrO 不是雙質子的。 它不含兩個氫離子,因此在水溶液中不提供兩個氫離子。

為什麼 HBrO 不是雙質子嗎?

HBrO本質上是單質子的,因為這種分子只釋放一個H+ 水溶液中的離子。

HBrO是離子的還是共價的?

電子的完全轉移發生在離子化合物中,而如果電子在原子之間共享,則稱為共價化合物。 讓我們討論一下。

HBrO本質上是共價的。 次溴酸中發生鍵合電子對的共享,不易電離.

為什麼 HBrO 是共價的?

HBrO共價鍵是一種不易斷裂的強鍵. 電子的相互共享發生在氫和氧原子 (HXNUMXO) 以及氧和溴原子 (O-Br) 內。

HBrO 是兩性的嗎?

接受或捐贈 H 的物質+ 被稱為兩性的。 讓我們詳細討論一下。

HBrO 不是兩性的。 HBrO 通過提供質子來產生其共軛鹼,從而充當唯一的酸。 但它不能作為基地。

HBrO怎麼不是兩性的?

HBrO 不是兩性的。 它僅作為布朗斯台德洛瑞酸,它只能提供一個質子以形成次溴酸鹽陰離子,這是一種共軛鹼。

  •       HBrO → H+ + 溴化鉀 -
  • 酸 → 質子 + 共軛鹼

HBrO 是二元還是三元?

二元酸是含有兩個原子的酸,而三元酸是含有三個原子的酸。 讓我們解釋一下。

HBrO是三元酸,含有三個原子,即氫、溴和氧。

HBrO怎麼是三元酸?

HBrO 是含有多原子陰離子的三元酸,因為它包含三種不同的元素 氧是每種情況下多原子陰離子的一部分,氫和溴.

HBrO 是否平衡?

平衡方程是那些在反應物和產物側都存在相同數量的原子的方程。 讓我們討論一下。

是的 HBrO 是平衡的。 在形成 HBrO 分子的反應中,反應物和產物側存在相同數量的原子。

為什麼 HBrO 平衡?

HBrO 是一個平衡方程。 當在水溶液中考慮溴時,次溴酸會形成氫溴酸。 下面的反應顯示了次溴酸的形成。 在該反應中,反應物和產物側都存在相同數量的原子。

形成 HBrO 反應
形成 HBrO 反應

HBrO 是否導電?

電導率是分子允許電子通過它轉移的能力。 這取決於離子的存在。 讓我們談談它。

HBrO在水溶液中是導電的。 HBrO 充當導體,通過允許由於離子形成及其電解行為而產生電流。

HBrO 的導電性如何?

HBrO 是導電的。 因為 HBrO分子的導電性質是由於形成了兩個離子,即H+ 和溴 - 水溶液中的離子。 通過允許由於離子形成而產生的電及其電解行為 HBrO 充當導體.

HBrO 是共軛鹼基嗎?

共軛鹼是能夠接受質子的鹼基。 讓我們詳細說明一下。

HBrO 不是共軛鹼基。 它在其水溶液中提供質子可以產生共軛鹼。

竊聽手機有多容易? HBrO不是共軛鹼嗎?

HBrO 不是共軛鹼基. 在水溶液中,HBrO 僅提供一個質子形成 H+ 以及作為共軛鹼的次溴酸鹽陰離子。

  •  HBrO → H+ + 溴化鉀 -
  • 酸 → 質子 + 共軛鹼

HBrO有腐蝕性嗎?

具有引起腐蝕傾向的物質稱為腐蝕性物質。 這在下面解釋。

HBrO 具有腐蝕性. 腐蝕性物質 HBrO分子是由於存在高反應性溴原子。

為什麼 HBrO 是腐蝕性的?

溴是 HBrO 中存在的有害物質,由於其化學性質,會對人體健康和其他材料造成問題。

HBrO 是濃縮的嗎?

如果溶液中的 H 濃度更高+ 離子在水中的溶液稱為濃溶液。 讓我們解釋一下。

HBrO 是一種濃度較低的酸。 這些分子在水溶液中的質子量較少.

為什麼 HBrO 是一種濃度較低的酸?

HBrO 是一種濃度較低的酸 因為 HBrO的酸解離常數為8.65。 當 HBrO 酸混合在水中時,離子部分解離為 H+ 和溴 - 離子。 因此,H 的產生較少+ 水中的離子。

HBrO固體是液體還是氣體?

物質以固體、液體和氣體三種形式存在。 讓我們詳細說明一下。

HBrO存在於液體中。 HBrO 分子通過分子間氫鍵結合在一起。

為什麼 HBrO 存在於液體中?

HBrO以液體形式存在。 因為 分子通過分子間氫鍵結合在一起 存在於一個 HBrO 分子的氫原子與另一個 HBrO 分子的電負性原子之間。

HBrO 有吸濕性嗎?

吸濕性物質,可從空氣或大氣中吸收水分. 讓我們討論一下。

次溴酸本質上不吸濕. 它不能吸收空氣中的水分。

為什麼 HBrO 不吸濕?

HBrO 不是吸濕性化合物 因為原子之間存在微弱的分子間吸引力。

HBrO是氫鍵嗎?

分子間氫鍵與另一個 HBrO 分子的電負性原子形成。 解釋如下。

HBrO具有氫鍵。 一個 HBrO 分子的氫原子與另一個 HBrO 分子的電負性原子之間存在分子間氫鍵。

為什麼HBrO有氫鍵?

有兩種類型的氫鍵,它們是 -

  1. 分子間氫鍵 由另一個 HBrO 分子的電負性原子形成
  2. 在 HBrO 中看不到分子內氫鍵.

O 和 Br 是在 HBrO 分子中發現的電負性元素。 與溴的負電性相比,O 的電負性值更大。 因此,由於O原子具有更大的電負性,可以與任何其他HBrO原子的H原子參與分子間氫鍵鍵合。

HBrO 是金屬還是非金屬?

該物質包含所有金屬元素,則它們被稱為金屬,而如果它們包含非金屬元素,則它們被稱為非金屬。 讓我們討論一下。

HBrO是一種非金屬物質. 次溴酸中存在的所有三種元素本質上都是非金屬的。

為什麼 HBrO 是非金屬?

HBrO是一種非金屬酸。 因為 在元素週期表中,氫、溴和氧屬於非金屬。

HBrO 是中性的嗎?

中性化合物是那些在 pH 值為 7 時既不是酸性也不是鹼性的化合物。讓我們詳細說明一下。

HBrO 不是中性化合物。 在 HBrO 分子中發現部分正電荷和負電荷 因此它們是酸性化合物.

HBrO怎麼不是中性的?

HBrO 不是中性化合物 相反,它是一種酸ic 本質上。 據說化合物本質上是酸性的。 如果 H 的濃度+ 與 OH 相比,離子更多 -  離子。 在 HBrO,溶於水溶液時,氫離子濃度更高。

HBrO是親核試劑嗎?

親核物質是富含電子的化合物,它們可以向其他缺電子物質提供電子對。 讓我們討論一下它背後的原因。

HBrO 不是親核試劑。 HBrO與水反應可以將其質子提供給水分子形成H3O+ 離子和BrO - 離子是共軛鹼。 因此,HBrO 是親電子試劑。

為什麼 HBrO不是親核試劑嗎?

HBrO 不是親核試劑,但它表現為親電試劑。 溴化氫 充當路易斯酸 它具有獲得電子和失去質子的能力。

HBrO是有機的還是無機的?

有機化合物是含有碳和氫原子的碳氫化合物。 讓我們討論一下。

HBrO是一種無機化合物。 它含有H、Br和O原子。 分子中沒有碳原子。

為什麼 HBrO 是無機化合物?

HBrO 是一種無機化合物,但由於 HBrO 分子中不存在碳和氫鍵,因此它不屬於有機化合物。

HBrO是氧化劑嗎

氧化劑是從還原劑接受電子的物質。 讓我們詳細說明一下。

HBrO是氧化劑. 酸解離常數為 8.65,因此它們在水中部分解離。 因此它充當 氧化劑。

為什麼是 HBrO 氧化劑?

HBrO 是一種氧化劑,因為它部分解離形成 H+ 和溴 - . 通過電化學方法,我們可以生產溴酸,其中次溴酸鹽被氧化為 溴酸鹽陰離子。 反應如下:

溴化氫 + H2o + e - ⇒ 溴化氫2 + H.2

HBrO 是多原子的嗎?

由兩個以上原子組成的物質稱為多原子。 讓我們在下面討論。

HBrO是一種多原子物質 因為 它由三種類型的原子組成,它們是氫,溴和氧。

HBrO如何多原子?

HBrO是一種多原子物質。 存在三種元素,如 H、O 和 Br 原子,它們彼此共價鍵合。 這些分子是含有三個原子的三原子酸,因此它是多原子的.

HBrO 不穩定嗎?

分子的不穩定性取決於酸解離常數。 讓我們討論一下。

HBrO 不穩定。 HBrO 的酸解離常數為 8.65,因此溶質部分溶解在 pH 值為 7 的水中。因此 HBrO 不穩定。

為什麼 HBrO 不穩定?

HBrO 不穩定,因為 它分解得到次溴酸鹽和 H+ 陽離子。 不穩定的次溴酸鹽經過緩慢的歧化反應生成溴酸鹽和溴化物。

HBrO 易揮發嗎?

分子間氫力預測分子的揮發性。 讓我們討論一下。

HBrO是一種揮發性酸。 增加 HBrO 化合物的分子量會增加范德壁力,從而使分子變得易揮發。

為什麼 HBrO 易揮發?

HBrO本質上是揮發性的,由於分子間作用力較弱,使得HBrO易揮發,很容易蒸發到大氣中。

HBrO 有粘性嗎?

粘度定義為對液體流動的抵抗力。 讓我們討論一下

HBrO本質上是相當粘稠的。 次溴酸的粘度是由於分子間氫鍵的存在。

為什麼 HBrO 粘稠?

HBrO本質上是相當粘稠的. 原因是,這些分子彼此形成氫鍵。 HBrO酸是液體形式。 因此,由於與另一種次溴酸的分子間作用力,該分子本質上是粘性的。

結論:

次溴酸是一種不穩定的弱酸。 它的酸解離常數為 8.65,這意味著它在 pH 7 的水中部分解離。它本質上是導電的。 由於 HBrO 中存在溴原子,該化合物在性質上具有輕微的腐蝕性。

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蘇普里亞烏帕迪亞

嗨....我是 Supriya Upadhya,有機化學研究生,對化學概念有很好的理解,曾擔任抗癌劑合成的初級研究員。 作為研究生論文的一部分,還致力於抗微生物聚合物的合成。 領英簡介:https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

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