HCl + AgOH 是一種化學反應。 讓我們詳細看看這個反應的不同特徵。
這是強酸（即 HCL ）和弱鹼（即 AgOH）之間的反應。
本文將檢查 HCl + AgOH 產物、分子間作用力、反應類型及其共軛對。
HCl和AgOH的產物是什麼？
HCl是一種強酸，可以完全電離到水介質中，形成陽離子和陰離子。
鹽酸（水溶液）= H+ (aq)+ 氯 - （水）
氫氧化銀是一種弱鹼，因此一定量的分子可以解離到水性介質中。
酒精（多個）= 銀+（水） + OH - （水）
因此在生產過程中形成的產品 HCl和AgOH反應;
2AgOH + 2HCl = 2H2 + 哦2 + 2氯化銀
HCl+AgOH是什麼反應
HCl 和 AgOH 的反應在 雙置換反應. 雙置換反應是指兩種化合物的陰離子和陽離子交換形成另外兩種化合物。 生成的化合物 AgCl 不溶，是雙置換沉澱反應。
如何平衡 HCl + AgOH
首先，我們必須計算反應物和產物中原子的類型。 然後，我們必須在公式的前面添加化合物的幾個原子/分子. 在該反應中，等摩爾量的鹽酸和氫氧化銀反應生成等摩爾量的水分子和氯化銀。
HCl + AgOH = 氯化銀 + H2O
HCl + AgOH 滴定
使用的設備
滴定管、移液管、250 ml 錐形瓶、量筒、滴定管支架。
使用的指標
甲基橙 強酸v/s弱鹼滴定時使用的指示劑。 端點從紅色變為橙色，然後變為黃色。
程序
在強酸對弱鹼滴定中，鹼和酸反應形成酸性溶液。 滴定過程中形成的共軛酸與水反應並形成水合氫離子。 所以這導致了一個低於 7-P 的解決方案H 值。
HCl + AgOH 淨離子方程式
以下步驟可以確定 淨離子方程式:
- 應該先寫出平衡方程
HCl + AgOH = 氯化銀 + H2O
- 命名每個化合物的狀態
鹽酸（水） + 氫氧化銀（水） = 氯化銀（ppt） + H.2O （液體）
- 將化合物分解成可溶性離子； 這給出了一個完整的離子方程，並抵消了兩側的旁觀者離子。
H+ +氯 - + 銀+ + OH - = 銀+ +氯 - + H.2O
- 剩餘的物質可以寫成淨離子方程式反應。
H+ + OH - =高20
該化學方程式是 HCl 和 AgOH 反應的淨離子方程式。
HCl + AgOH 共軛對
共軛酸鹼對 被定義為那些能夠接受和提供質子原子的化合物，它們之間只有一個質子原子。 HCl是一種酸。 它的共軛鹼基是Cl - . 還有哦 - 是鹼，它的共軛酸是H2O.
HCl 和 AgOH 分子間作用力
- 在 HCl 中，氫離子和氯離子之間存在兩種分子間作用力：偶極-偶極相互作用和倫敦色散分子間作用力。 在這兩者中，偶極-偶極相互作用非常強。
- 在氫氧化銀中，存在離子-偶極相互作用，但與銀-氫氧化物鍵相比，它非常弱。
HCl + AgOH 反應焓
HCl和AgOH最終反應的焓為-351.95KJ。 我們可以找到這個 焓 通過從產品的焓中減去產品的焓。 因此，最終反應的焓=（-167.16+105.58）-（-127.7-285.83）=-351.95KJ
HCl + AgOH是緩衝溶液嗎
HCl和AgOH反應不能生成 緩衝溶液 因為 HCl 是一種強酸，會完全解離成離子。 這種強酸與弱鹼反應，形成氯化銀（沉澱）和水。 但弱鹼及其共軛酸可以起到緩衝溶液的作用。
HCl + AgOH是完全反應嗎
HCL + AgOH 不是完全反應。 鹽酸與氫氧化銀反應形成沉澱，其溶度積商小於溶度積常數。 因此，殘餘物進一步與過量的固體反應，直到達到溶解平衡。
HCl + AgOH 是放熱反應還是吸熱反應
HCl + AgOH 是 放熱反應. 由於是沉澱反應，它的熵小於零，所以從吉布斯能量方程來看，吉布斯的能量是負的，說明它是放熱反應。
HCl + AgOH 是氧化還原反應嗎
HCl + AgOH 不是氧化還原反應，因為作為沈淀反應，反應物之間僅發生氫離子轉移，但不涉及一種或多種反應物氧化態的變化。
HCl + AgOH是沉澱反應嗎
HCl + AgOH 是沉澱反應，因為氯化銀形成沉澱，表明它是沉澱反應。 沉澱反應被描述為“在水介質中發生的產生離子的反應； 這些離子進一步結合形成不溶性鹽”。
HCl + AgOH 是可逆反應還是不可逆反應
HCl + AgOH 反應是不可逆的，因為逆轉正向反應所需的能量是不允許的。 但 單獨的 AgOH 可以被認為是可逆反應，因為它在水性介質中會部分解離。
是 HCl + AgOH 置換反應嗎
HCl + AgOH 是雙置換反應，因為離子交換發生在這裡。 在這裡，HCl 和 AgOH 的正離子和負離子一起交換形成新的化合物。 這種雙重置換反應主要發生在水相中。
結論
在本文中，我們試圖了解 HCl 和 AgOH 反應過程中的一些性質。 所形成的氯化銀在製備電化學電極方面具有廣泛的應用。
