關於 HCl + KOH 的 15 個事實:什麼、如何平衡和常見問題解答

HCl + KOH 反應涉及鹽酸 (HCl) 和強鹼氫氧化鉀 (KOH)。 讓我們研究一些關於 HCl + KOH 反應的有趣事實。

鹽酸是氯化氫與水的溶液,主要以液體形式存在。 它在水中解離為 H+ 和 Cl- 離子。 36.458 g/mol 是 HCl 的摩爾質量。 氫氧化鉀是強鹼。 溶於水並離解為K+ 和哦 - 離子和是 吸濕性 在自然界。

在本文中,我們將研究“HCl + KOH”反應的各種事實,如反應產物、離子方程式等。

HCl 和 KOH 的產物是什麼?

HCl 和 KOH 相互反應生成氯化鉀 (KCl) 和副產物水 (H2O)。

HCl + KOH = KCl + H2O

HCl + KOH 是什麼類型的反應?

HCl + KOH 是 中和反應. 因為在這個反應中,HCl(酸)與 KOH(鹼)反應形成 KCl,這是一種鹽。

如何平衡 HCl + KOH?

鹽酸+氫氧化鉀 反應是平衡反應,所以不需要平衡。 反應右側的原子數與左側的原子數相同。

HCl + KOH = KCl + H2O

HCl + KOH 滴定

使用的設備

  • 滴定管,
  • 移液器,
  • 錐形瓶,
  • 燒杯,
  • 測量(刻度)圓筒,
  • 漏斗,
  • 滴定管架,
  • 玻璃棒

滴定劑和滴定度

In 鹽酸+氫氧化鉀 反應,KOH為滴定劑,HCl為滴定劑。

使用的指標

酚酞 可以作為一個指標。 對於強酸與強鹼 滴定 其他指標如 甲基橙甲酚紅 也可以作為指標。  

過程

  • 滴定管充滿 KOH。
  • 將 HCl 放入錐形瓶中,加入指示劑酚酞。
  • 然後從滴定管中將 KOH 滴加到錐形瓶中。
  • 到達終點時,溶液將從無色變為淡粉色。
  • 從滴定管記錄讀數以測量中和反應所消耗的 KOH 的量。

HCl + KOH 淨離子方程式

可以使用以下步驟確定淨離子方程式:

  • 反應物應離解成各自的離子。
  • 解離 將反應物轉化為離子將給出完整的離子方程式。
  • 然後, 旁觀者離子 應該從等式兩邊去掉,得到淨離子方程。

完成上述步驟後,等式將如下所示:

離子方程式

HCl + KOH 共軛對

  • HCl的共軛鹼=Cl - (氯化鉀)
  • KOH的共軛酸=H+ (H2O)。
共軛對

HCl 和 KOH 分子間作用力

HCl + KOH 反應焓

HCl + KOH 反應的能量為-55.84 kJ。 反應的焓計算如下:

產物的焓 - 反應物的焓 = 反應的焓

化合物熱函 (kJ/mol)
鹽酸-167.15
酸值-482.39
KCI-419.55
H2O-285.83
反應物和產物的焓

HCl + KOH 是緩衝溶液嗎?

HCl + KOH 不是 緩衝溶液 因為緩衝溶液是弱酸及其共軛鹼的溶液。

HCl + KOH 是完全反應嗎?

HCl + KOH 是一個完全反應,因為反應物 HCl 和 KOH 都已完全消耗。

HCl + KOH 是放熱反應還是吸熱反應?

HCl + KOH 反應是 放熱反應. 因為反應導致反應溫度升高。

HCl + KOH 是氧化還原反應嗎?

HCl + KOH 反應不是 氧化還原反應. 因為在這個反應中氧化和還原不是同時發生的。

HCl + KOH 是沉澱反應嗎?

HCl + KOH 反應不是 沉澱反應,因為在此反應中沒有形成不溶性產物或沉澱物。

HCl + KOH 是可逆反應還是不可逆反應?

HCl + KOH 反應是不可逆反應,因為它涉及酸和鹼,導致形成鹽並且兩種反應物都被完全消耗。

HCl + KOH 是置換反應嗎?

HCl + KOH 反應是 雙置換反應 因為,氯 - 離子從 HCl 中置換出來並與 K 結合+ 形成氯化鉀。 此外,哦 - 離子從 K 中移出+ 並結合 H+ 形成 H2O.

雙排量反應

結論

HCl + KOH 反應是酸鹼中和反應。 該反應涉及強酸和強鹼。 HCl + KOH 反應導致形成鹽 (KCl) 作為產品,在工業和實驗室中得到應用。

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