NaNO3 Lewis 結構和特性:15 個完整的事實

蘇打硝酸鹽,立方硝酸鹽是硝酸鈉的其他名稱。 讓我們看看 NaNO3 及其完整的事實。

NaNO3 或 硝酸鈉 是由鈉等金屬和非金屬製成的結晶固體。 其分子量為 84.99 g/mol,沸點為 3800C和熔點3080C、用於製造肥料、玻璃、陶釉和食品防腐劑。

讓我們在下面的部分中了解更多關於 NaNO3 的信息,例如其路易斯結構、價電子、溶解度等。

如何畫出 NaNO3 Lewis 結構?

可視化分子形狀的最簡單方法是通過其路易斯結構。 讓我們來看看繪製草圖的過程 路易斯結構 NaNO3.

計算總價電子

在這個階段,必須計算分子中的價電子總數。 氮有五個,氧有六個,鈉有一個電子。 所以總共有 5+1+6×3=24 個電子。

繪製骨骼結構

主要原子是氮,它是該系統中電負性最小的元素。 在氮原子周圍寫三個氧原子。 與他們每個人建立獨家聯繫。

電子分佈

鍵合後剩餘電子數為 16。按照八位字節規則將這些電子分佈在所有原子中。 除了氮,每個原子的化合價現在都滿足了。

原子之間的鍵合

因為除了氮之外的所有原子都具有令人滿意的化合價。 為了滿足氮的化合價,其中一個氧提供了它的電子對。 因此,氮和氧形成雙鍵。 NaNO3 的整個路易斯結構是由鈉陽離子與硝酸根陰離子結合形成的。

nano3劉易斯結構
NaNO3的路易斯結構

NaNO3 路易斯結構共振

共振是分子中電子的離域。 讓我們檢查以確定 NaNO3 是否有共振。

NaNO3 路易斯結構與兩種共振結構有共振。 的存在 硝酸鹽 離子引起共振。 由於氧原子和硝酸根離子之間的共振,NaNO3 獲得了額外的結構。 NaNO3的路易斯結構是它的共振結構。

NaNO3 中的共振

NaNO3 路易斯結構式 塑造

分子的形式揭示了其原子最穩定的位置。 讓我們研究一下 NaNO3 的形式。

NaNO3 Lewis結構的形狀具有三角形平面形式。 該結構中的三個氧原子在等邊三角形的角處與中間的氮原子相連。 在這裡,每個原子都包含在一個平面內。 NaNO3的晶體結構是菱面體和三方。

NaNO3 Lewis 結構正電荷

最好 路易斯結構 通過考慮具有正式電荷的原子等於零來選擇分子。 讓我們研究一下 NaNO3 的正式電荷。

NaNO3的正式電荷 路易斯結構 不是所有原子都為零。 三個氧分子、一個氮分子和鈉都存在於此。 即使所有原子都沒有零形式電荷,NaNO3 也是穩定的。

正式的電荷發現方程是

  • 形式電荷= 價電子 - 孤對電子 - 鍵數
  • 兩個氧原子的正式電荷 = 6-4-2=0
  • 氧的形式電荷與氮形成單鍵=6-1-6=-1
  • 氮的正式加入量= 5-4=1
  • 鈉的正式電荷=1-0-1=0

NaNO3 Lewis結構角

分子中原子形成的角度稱為鍵角。 讓我們檢查一下 路易斯結構 NaNO3 的鍵角。

鍵角為 硝酸鈉 路易斯結構 是1200. NaNO3 的所有原子通過等邊三角形的角連接到核心金屬,使其呈三角形平面形式。 NaNO3 中的雜交也使分子具有三角形平面形狀。

NaNO3 Lewis 結構八位組規則

元素週期表的主要族元素主要遵循八位組規則。 讓我們研究一下 NaNO3 是否遵守八位組規則。

NaNO3 遵循八位組規則。 鈉取出它的一個電子來完成它的八位字節。 氮與氧形成單鍵後,在價殼中只有六個電子。 然後,其中一個氧分子提供其電子對。 八個電子構成了氧的整個價層。

NaNO3 Lewis 結構孤對電子

鍵的形成不包括孤對電子。 讓我們看看單對 路易斯結構 NaNO3.

路易斯結構 NaNO3 共有七對孤對。 每個孤對電子都與一個氧原子相連。 兩個氧原子各自有兩個孤對電子,而一個氧原子是三個孤對電子。 因此,有 7 個孤對電子,總共有 14 個電子。

NaNO3 價電子

在最外層可見的電子是價電子。 讓我們計算一下價電子 路易斯結構 NaNO3.

NaNO3路易斯結構有24個價電子。 鈉為一,氮為五,氧為六。 所以總共有 1+5+6×3=24 個電子。

NaNO3 雜化

雜化是原子軌道重疊的過程。 讓我們更多地了解 NaNO3 中的雜交 路易斯結構.

 NaNO3 的路易斯結構服從 Sp2 雜交. 實際上,sp2 雜交之後是硝酸根離子。 sp2雜種已在中心氮上發育。 當氮的一個 s 和它的兩個 p 軌道與氧的軌道重疊時,就會產生三個單鍵。

然後,為了產生 pi 鍵,其中一個氧中的未雜化軌道與氮側向重疊。

NaNO3是固體嗎?

具有一定體積和形狀的物質狀態稱為固體。 讓我們檢查一下 NaNO3 是否是固體。

NaNO3 是一種白色固體物質,本質上是結晶的。 在 NaNO3 中,所有粒子都緊密且規則地連接在一起,不留空隙。

NaNO3 為什麼以及如何是固體?

NaNO3 是固體,因為 正鈉離子和負硝酸根陰離子之間的吸引力在 NaNO3 的產生中起作用。 由於它們之間由於離子鍵而具有很強的聯繫,因此它們具有高熔點和沸點。 它們像固體一樣堅硬。

NaNO3溶於水嗎

所取的溶質可以是固體、液體或氣體,但溶劑應始終為固體或液體。 讓我們知道 NaNO3 的溶解度。

NaNO3易溶於水。 它很容易溶於水,生成硝酸和氫氧化鈉。 溫度會影響它的溶解度。 隨著溫度的升高,它很容易溶於水。 在吡啶中幾乎不溶,但在丙酮中不溶。

NaNO3 為什麼以及如何溶於水?

NaNO3 易溶於水,因為它是極性的。 當鈉陽離子和硝酸根陰離子相互作用時產生離子化合物 NaNO3。 水同樣是一種極性化合物。 由於水和 NaNO3 的性質相同,它們很容易溶解形成均勻的溶液。

NaNO3是分子化合物嗎?

通過在不帶電荷的原子之間共享電子,產生分子或共價化合物。 讓我們看看 NaNO3 是否是分子。

NaNO3 不是分子物質。 在這裡,硝酸鹽和鈉離子帶電,因此它們是離子的。

為什麼以及如何 NaNO3 不是分子?

NaNO3 不是分子,因為 在 NaNO3 中,鈉離子帶正電荷​​,而硝酸根離子帶負電荷。 因此,相反的電荷會像離子化合物一樣相互吸引。

NaNO3 是酸還是鹼?

可以使用多種概念來解釋溶液的酸度和鹼度。 讓我們檢查一下 NaNO3 是酸還是鹼。

NaNO3 既不是酸也不是鹼。 由於中和反應,它沒有酸性和鹼性。

NaNO3 為什麼以及如何不是酸或鹼?

NaNO3 不是酸或鹼,因為它是在氫氧化鈉與硝酸結合時形成的。 它是強鹼和強酸反應的產物。 所以它是一種鹽。

NaNO3是電解質嗎?

電解質可以是強鹼、強酸或鹽,它們在熔化或溶解在水中時可以傳輸電。 讓我們檢查一下 NaNO3 是否是電解質。

NaNO3 是一種電解質。 NaNO3 在自然界中被發現是一種強電解質,因為它在水中會被完全電離。

NaNO3 為什麼以及如何是電解質?

NaNO3 是一種電解質,因為它在水中解離,因此很容易導電。 由於它是由 NaOH 和 HNO3 形成的,因此它是一種強電解質。

NaNO3是鹽嗎?

酸和鹼反應生成鹽,一種中性物質。 讓我們看看 NaNO3 是否是鹽。

NaNO3 是一種鹽。 它是 NaOH 和 HNO3 發生中和反應的結果。 當像NaOH這樣的強鹼和像HN​​O3這樣的強酸混合時會產生鹽和水。當這兩者結合時,鹼的氫氧根離子與酸的質子結合生成NaNO3和水。

NaNO3 是極性的還是非極性的?

極性分子本質上總是離子的。 讓我們看看 NaNO3 是否是極性的。

NaNO3 是一種極性化合物。 因為作為離子化合物,它在其中表現出極性特徵。 所有離子化合物的性質都是極性的。

NaNO3 為什麼和如何是極性的?

NaNO3 是極性的,因為它在水中分解成鈉離子和硝酸根離子。 這種情況下的原子具有非常不同的電負性值。 因此它是一種極性分子。 此外,原子不是以對稱方式取向的。

結論

NaNO3 是一種具有潮解性的化學物質。 它提供大量的硝酸根離子。 除水外,還可溶於氨和肼,用於各種領域。

更多劉易斯結構:
H2SO4 路易斯結構式
HNO2 路易斯結構式

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