Nbr3 Lewis 結構和特徵:17 個完整的事實

三溴化氮(Nbr3)是一種化合物。 讓我們研究一些關於 nbr3劉易斯結構 詳細。

Nbr3 由一個氮原子和三個溴原子組成。 它的分子量為 253.7 g/mol,在 -100 °C 時會著火。 它表現為揮發性的深紅色固體。 在純淨狀態下非常暴力和不穩定。 

由於其不穩定性,水解可以在水中發生。 讓我們描述 nbr3 lewis 的形狀、雜交、角度和更多 結構及其特點

nbr3劉易斯結構怎麼畫?

電子點圖顯示了分子原子如何與潛在的孤電子對相互作用。 讓我們看一下繪製nbr3 lewis結構的方法。

確定價電子

Nbr3 分子的價電子總數為 26。 Nbr3路易斯結構由元素週期表第15族的氮組成,而溴在第17族。因此,雖然溴有七個價電子,但氮有五個。

找出中心原子 

電負性最小的原子必須位於中間。 假設核心原子是氮,因為它的電負性值低於溴。 將溴放在兩邊,氮氣放在中間。

做一個粗略的骨架結構 

在 Nbr3 分子的骨架中,氮存在於中心。 對於基本骨架的發展,需要 6 個電子中的 26 個。 三個溴原子通過單鍵與中心原子相連。

完成 Nbr3 中每個原子的八位字節

最外層的溴原子應接收 24 價電子以滿足其八位字節,剩餘的電子(26-24=2)應分配給中心原子。 通過簡單的骨架構造和剩餘電子的排列來完成所有原子的八位字節。

最終劉易斯結構

固體或單鍵由 nbr3 中的每個電子對 (:) 表示 劉易斯點結構。 因此,上面描述的nbr3 lewis dot結構也可以用下圖來說明。

nbr3劉易斯結構
Nbr3 劉易斯點結構

Nbr3 路易斯結構正式收費

可以使用正式的電荷概念來確定結構的穩定性。 讓我們先確定 Nbr3 的正式收費。

Nbr3上的正式收費 劉易斯結構 為零。 使用此公式計算形式電荷,形式電荷 = 價電子 - 非鍵合電子 - ½(鍵合電子)。

  • 中心原子上的正式電荷 Nitrogen(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
  • 三個溴原子的正式電荷 (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
  • 總正式費用 = 0。

Nbr3 價電子

圍繞原子核最外殼的價電子包括 s 和 p 外殼。 讓我們找出 Nbr3 中的價電子。

Nbr3 劉易斯結構 總共有26個價電子。 Nbr3 分子中的價電子計算如下。

  • 氮原子價電子數= 5(屬於第15族)
  • 每個溴原子貢獻價電子= 7(7*3=21)(屬於鹵素族)
  • NBr3 路易斯結構中的價電子總數 = 5 + 21 = 26。

Nbr3 劉易斯結構八位組規則

八位組規則是束縛原子滿足其八個外部電子的想法。 讓我們看看 nbr3 是否滿足八位組規則。

Nbr3 Lewis 結構滿足八位組規則。 因為溴是一種週期為四的元素,它的最外層(Br=Ar[4s23d104p5]) 有超過 1 個電子的空間。 元素氮的最外層(N=XNUMXs22s22p3) 從第二週期開始,最多可以容納八個電子。

溴原子總共有七個電子,因此需要一個電子來完成它的八位字節。 因此與氮共享一個電子。 同樣,溴共享三個電子,而氮需要三個電子來完成其八位字節。

Nbr3 路易斯結構孤對

孤對電子是原子的價電子對,不與另一個原子共享,也不參與形成鍵。 讓我們找出 Nbr3 中有多少孤對。

Nbr3 分子由氮上的一對孤對和每個溴原子上的三個孤對組成。 因此,在 Nbr3 的路易斯結構中,中心原子上只有一對孤對電子。

Nbr3 路易斯結構共振

共振結構經常顯示系統的電子云離域。 讓我們看看 Nbr3 的共振結構。

Nbr3 Lewis 結構中不存在共振。 這是由於 Nbr3 的路易斯結構缺乏電子離域而發生的。

Nbr3 路易斯結構形狀

形狀被定義為分子的平衡狀態,它在系統中具有最低的能量。 讓我們看看 Nbr3 分子的形狀。

nbr3的形狀 劉易斯結構 是三角錐體。 因為存在三個溴原子和四個帶有孤對電子的角。 這將通過使用 AX3E 公式進一步計算 VSEPR(價殼電子對排斥)圖表。

因此,根據 AX3E1 型分子,nbr3 的分子幾何形狀為三角錐體,電子幾何形狀為四面體(遵循 VSEPR)。 這可以在下面的圖像中顯示。

nbr3劉易斯結構
 Nbr3 劉易斯結構 塑造

Nbr3 路易斯結構角

圍繞包含鍵合電子對的分子的主要原子的軌道之間的平均角度。 讓我們討論一下 Nbr3 的鍵角。

Nbr3 分子的角度為 109.5°。 nbr3 lewis 結構具有三角錐幾何形狀,理想情況下具有 109.5° 角。 但在實驗上,它的角度小於 109.5°。

Nbr3雜交

空間數用於計算分子的雜交。 讓我們觀察 Nbr3 Lewis 結構是如何雜交的。

nbr3 路易斯結構的雜交是 sp3。 以下公式用於計算雜交; SN = 與中心原子結合的原子數氮 (N) + 與中心原子 (N) 的未結合電子數。

  • 與中心原子鍵合的原子數氮(N)= 3
  • 中心原子的未鍵合電子數 (N) = 1
  • SN=[3+1]=4,表示sp3雜交。
  • 使價殼電子對之間的間隔最大化的形狀決定了電子對的排列。

nbr3是固體嗎?

當物質中的所有分子都緊密堆積並具有規則的形式時,就稱該物質為固體。 讓我們檢查一下 Nbr3 是否是固體。

Nbr3 是具有揮發性深紅色的固體。 它是一種人造的、極不穩定的非金屬分子。

為什麼 Nbr3 是固體?

Nbr3 是一種無機固體,呈深紅色。 其分子的緊密排列使其具有堅固的性質。

nbr3溶於水嗎

分子水溶性的狀態和質量決定了它的溶解度。 讓我們看看 nbr3 是否溶於水。

Nbr3 微溶於水。 因為它是一種高度不穩定的化合物。 因此它們非常不穩定,因為它們不能與氮原子保持連接。

為什麼 Nbr3 易溶於水?

由於存在孤對電子,Nbr3 路易斯結構易溶於水。 另一方面,氮比大得多的滷素小得多。

nbr3是分子嗎?

分子是兩個或多個原子的化學鍵合基團,稱為分子。 讓我們找出nbr3是否是分子的。

Nbr3 是一種分子化合物。 因為一個原子支配了金字塔的頂部,而三個原子支配了 nbr3 分子的三角金字塔的底部。

為什麼是 Nbr3 分子?

Nbr3 路易斯結構是分子結構,因為原子核被帶負電的電子包圍。 這些電子位於具有各種焓的殼中。 必須填充原子的外層電子殼才能使其處於最穩定狀態。 

nbr3 是極性的還是非極性的?

分子的幾何形狀和結構模式決定了它們的極性和非極性。 讓我們檢查一下 Nbr3 所包含的性質。

Nbr3 不是非極性分子,而是極性分子。 因為它們的原子核有一個電子對,可以排斥附近電子對中的電子。 Nbr3 分子中孤對電子的彎曲具有不對稱的形狀,這使其具有極性。 下圖描繪了極地性質.

nbr3劉易斯結構
Nbr3 分子極性

為什麼nbr3是極性的?

極性或電荷的分裂導致分子形成電偶極矩。 現在將檢查每個鏈接的極性。

Nbr3 是一種極性分子,由一個氮原子與三個溴原子連接而成。 影響nbr3分子極性的兩個因素是電負性差異和分子幾何形狀。

nbr3的極性如何?

根據兩個原子之間電負性值的差異,化學鍵可以是非極性的或極性的。 讓我們澄清一下原因。

  • 由於電負性差異,Nbr3 分子是極性的。
  • N-Br 鍵的電負性差為 3.04 – 2.96 = 0.08,小於 0.4。
  • 該值表示 N 和 Br 之間的鍵是非極性的。
  • 但另一方面,氮原子有一對孤對。 氮原子的孤對導致其分子形狀變得不對稱。
  • 因此,整個 Nbr3 分子具有正負極電荷。 和極性分子的結果。

nbr3是酸還是鹼?

路易斯鹼和鹼可以給出一對電子。 為了更好地理解,讓我們看一下 Nbr3。

Nbr3 劉易斯結構 是鹼而不是酸。 因為劉易斯鹼基必須能夠捐贈他們的單個電子或放棄電子。 在小組中,基本力量增長。

為什麼 Nbr3 是基本的?

鹼接受 H+/給出 OH- 並轉移電子,而酸在接受電子對的同時提供 H+。 讓我們更詳細地了解這一點。

Nbr3 不是酸性的,而是一種鹼性分子。 基本性質是由於單對與自由原子數之間的強關係。 在可用於捐贈給氮原子的電子中有兩個孤對電子。

nbr3是電解質嗎?

當電解質溶解在水中時,幾乎所有的電解質都會發生電離。 讓我們確定 Nbr3 是否是電解質。

Nbr3 應該是電解質,因為 NX 鍵的極性較低。

為什麼 Nbr3 是電解質?

Nbr3 必須是電解質,因為它的性質不穩定。 Nbr3 由於鹵素和氮原子之間的大小差異而不穩定 

nbr3是鹽嗎?

當強酸和鹼結合時會產生鹽。 讓我們更深入地了解一下 nbr3 lewis 結構。

Nbr3 不是鹽而是共價分子。 鹽的定義要求完全離子解離。 然而,Nbr3 中原子的電負性幾乎沒有任何變化。

為什麼nbr3不是鹽?

Nbr3 不是鹽,因為沒有離子產生或電荷分離。 一個分子不能是鹽,除非它同時包含正離子和負離子。 

nbr3 是離子的還是共價的?

當離子靜電相互作用時,它們形成離子,並且當電子共享時,它們形成分子。 讓我們更多地看看 nbr3 是離子的還是共價的。

Nbr3 必須是共價分子。 因為氮和溴不能形成離子鍵。 由於兩個原子都需要獲得電子並且都是非金屬化合物。 它由兩種非金屬(氮和溴)通過共享電子形成.

為什麼 nbr3 是共價的?

當兩個原子共享電子時,就會產生共價鍵。 讓我們檢查一下 nbr3 是共價的。

由於存在兩個非金屬原子,Nbr3 必須是共價的。 因為 N 和 Br 都會產生帶負電荷的離子,所以有三個鍵。 它不會產生一種電力吸引力,而是會相互排斥。 結果,將形成三角錐形狀。

結論

Nbr3 是一種無機非金屬化合物。 三溴化氮具有類似於一氧化碳的溫和極性結構。 這種 nbr3 Lewis 結構具有一對孤對和三個束縛對,並且是四面體和三角錐體幾何形狀。

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