NH2Cl Lewis 結構和特性:17 個完整的事實

NH2氯胺, 是一種一氯胺化合物,分子量為 51.48 g/mol。 讓我們研究更多關於 NH2Cl 的事實。

NH2Cl是一種黃色的有刺激性氣味的液體,由於其不穩定的狀態,熔點和沸點很低。 與液態相比,氣態在熱方面更穩定。 它比非極性溶劑更易溶於極性溶劑。 它是由弱鹼和強酸反應生成的。

N-Cl 鍵很容易用強酸或弱酸解離。 下面讓我們詳細研究一下NH2Cl路易斯結構的形狀、角度、極性、化合價等。

NH怎麼畫2Cl 劉易斯結構?

路易斯結構 分子骨架結構的電子表示,表示存在的總鍵和孤對對。 讓我們構建 NH2Cl。

計算總價電子。

N、Cl 和 H 的基態電子配置為:[He]2s22p3 , [氖]3s23p5 和 1s1. 來自 N、Cl 和 5 個 H 原子的 7、1 和 2*2 價電子。 共有 14 個價電子(最外層電子)可用於構建 NH2Cl 劉易斯點結構。

選擇中心原子

N 被選為中心原子,因為它的電負性較小。 選擇具有足夠化合價以容納至少 8 個或更多電子的最小電負性原子作為劉易斯點結構中的中心原子。 N 具有 X(電負性差)= 3.04,H 具有 X= 2.2,Cl 具有 X= 3.16。

債券的形成

在每個原子之間,繪製一對電子,直到它們的化合價按照八位組規則完成。 每對電子形成一個鍵。 每個原子之間僅形成一個單鍵,即NH和N-Cl之間。 這給出了總共 3 個單鍵,消耗了 6 個價電子。

分配剩餘的價電子

孤對電子由剩餘的價電子分配。 不參與鍵形成的 8 個價電子保持為孤對電子。 這給出了總共 4 個孤對電子,它們分別位於 N 和 Cl 原子上。

氯化銨 劉易斯結構

NH2Cl路易斯結構共振

共振是π電子系統中的一種現象,它顯示π電子云的離域以增加系統的穩定性。 讓我們檢查一下 NH2Cl 是否顯示共振。

NH2Cl 路易斯結構沒有共振結構。 它不表現出共振。 孤對電子保持在各自的原子上,單鍵不參與任何電荷分離過程。 具有單個共價鍵的結構是最穩定的一種。

NH2Cl路易斯結構形狀

分子的形狀是根據分子中存在的總鍵對而採用的整體結構。 讓我們詳細討論。

NH2Cl的路易斯結構形狀是三角錐體。 3 個鍵合電子對以金字塔方式排列,以獲得最大的穩定性和最小的電子對排斥,並且鍵合和非鍵合電子對之間的距離最大。

非鍵合電子對對分子的整體形狀沒有貢獻。

NH2Cl 三角錐形狀

NH2Cl雜交

雜化涉及原子軌道的重疊以形成參與雜化的雜化軌道。 讓我們詳細討論。

NH2Cl 有 sp3 σ軌道相互重疊的雜交。 它是使用公式計算的, NH2Cl的雜化=(中心原子的價電子+連接到中心原子的單價原子數+分子上的負電荷-分子上的正電荷)/2

  • NH2Cl的雜交= (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = 四面體幾何。
  • N的價軌道是2s,2px, 2py,2pz.
  • 它與Cl的兩個3p軌道和H的1s軌道重疊形成4個雜化軌道。

NH2Cl路易斯結構角

債券 是連接到同一個中心原子的兩個相鄰原子之間的角度。 讓我們檢查下面的討論。

NH2Cl 的鍵角接近 109'5。 由於 NH2Cl 具有 sp3 雜交,其角度接近109'5度。 NH2Cl 沒有等效鍵,因此鍵角與真實值略有偏差。 這是因為它取決於鍵合和孤電子對距離,這些距離因原子而異。

NH2Cl路易斯結構正式電荷

如果所有電子均等地分佈到原子,則形式電荷是分子中的假想電子電荷。 讓我們計算 NH2Cl 的正式電荷。

NH2Cl的形式電荷為零,使用公式計算,形式電荷=(元素自由原子中的價電子數)-(原子上未共享電子數)-(原子鍵數)

  • N= 5-2-3 = 0 的正式收費
  • 每個H的正式收費= 1-0-1 = 0
  • Cl的正式電荷= 7-6-1 = 0
  • 分子的總淨電荷為零,本質上是中性的。

NH2Cl 劉易斯結構八位組規則

八位組規則規定,每個原子試圖在其殼層中容納至少 8 個電子,以通過惰性殼層特性獲得穩定性。 讓我們詳細討論。

氯化銨 劉易斯結構 遵循八位字節規則。 N在其周圍有8個電子,其次是Cl,也有8個電子。 H,本質上是缺電子的,在其周圍總共有2個電子,並且具有He型構型,是一種惰性氣體。

如果一個分子在鍵合後具有完整的八位組或惰性氣體型構型,則認為它是最穩定的構型。

NH2Cl 路易斯結構孤對

孤對電子是雜化中不形成分子形狀的非鍵合電子。 讓我們詳細研究一下。

氯化銨 劉易斯結構 總共有 4 個孤對電子。 N有1個孤對電子,Cl有3個孤對電子。 孤對電子不會在系統中從一個原子遷移到另一個原子以顯示離域。 它試圖停留在 N 和 Cl 原子上。

NH2Cl價電子

價電子是殼層中與原子核鬆散結合併參與鍵形成的最外層電子。 讓我們計算 NH2Cl 的價電子。

NH2Cl 共有 14 個價電子。 N、Cl 和 H 的接地電子配置為 [He]2s22p3, [氖]3s23p5 和 1s1. 2s、2p、3s、3p 和 1s 中的電子是對總價電子有貢獻的最外層電子。

NH2Cl是固體嗎

固體是一種物質狀態,在這種狀態下,所有原子都密集地堆積在一起,形成確定的形狀和體積。 讓我們詳細討論。

NH2Cl 不是固體。 它是液態的,系統中的 NH2Cl 分子沒有密集地堆積在一起,形成了某種不確定的形式。

NH2Cl溶於水嗎

分子的溶解率隨著水合能的增加而增加。 讓我們檢查一下 NH2Cl 是否溶於水。

NH2Cl溶於水。 NH2Cl 具有高介電常數,使其能夠在水中解離其離子。 水是一種具有高介電常數的極極性溶劑,適合作為 NH2Cl 的溶劑。 還, 水化能 應該大於晶格能量以將分子分解成離子。

為什麼以及如何 NH2Cl 溶於水?

NH2Cl 可溶於水,因為它具有高偶極矩量級,因此具有極性。 N 和 Cl 之間的顯著負電差異是導致分子末端產生部分負電荷和正電荷的原因。 這導致部分電荷分離。

部分電荷分離在溶解於水中時可形成離子偶極相互作用。 此外,NH2Cl 的水合能比晶格能大幾 kJ。

NH2Cl 是極性的還是非極性的?

非極性分子的偶極矩為零,極性分子的偶極矩為非零。 讓我們詳細討論。

NH2Cl是極性分子。 N-Cl 和 NH 的偶極矩和 N-孤對電子不相互抵消。 在顯著增加分子極性的方向上添加偶極矩矢量。 極性取決於電荷、電負性原子和原子之間的距離。

為什麼 NH2Cl 是極性的?

由於 N 和 Cl 之間存在相當大的電負性差異,NH2CL 是極性的。 從 N-Cl 得到的偶極矩矢量大於 NH 和 N-孤對偶。 這使得偶極矩相加而不會相互抵消。 它形成一個非零結果偶極矩。

nh2cl劉易斯結構
箭頭表示偶極矩矢量

NH2Cl是鹽嗎

鹽是由陽離子和陰離子結合形成的化合物。 讓我們看看 NH2Cl 是否是鹽。

NH2Cl是一種鹽。 這是在酸和鹼的中和反應過程中形成的。 使用的酸是強酸、HCl,使用的鹼是弱強度的NH2OH。 中和反應生成氯胺和水作為副產物。 陽離子為NH2+ 陰離子是Cl - 在 NH2Cl 中。

NH2Cl是離子的還是共價的?

離子化合物具有高電負性差異,共價化合物具有相似的電負性差異。 讓我們詳細討論。

NH2Cl是一種共價化合物。 該化合物沒有電荷分離,本質上是中性的,淨零電荷。 原子之間不發生電子轉移。

為什麼以及如何 NH2Cl 是共價的?

NH2Cl 是共價的,因為該化合物是在非金屬之間形成的,兩個鍵合原子之間的電負性差小於 1.7。 NH2Cl 只涉及原子之間的電子共享,不涉及電子轉移。 這導致共價鍵,從而形成共價鍵 複合。

NH2Cl是酸還是鹼?

酸釋放質子或吸收電子,鹼釋放氫氧根離子或放棄電子。 讓我們檢查一下 NH2Cl 是酸還是鹼。

NH2Cl 既不是酸也不是鹼。 它是一種中性鹽,當像 HCl 這樣的強酸和像 NH2OH 這樣的弱鹼發生中和反應以釋放 NH2Cl 作為鹽和水作為副產物時形成的。 雖然有H+ 離子,但它不釋放質子以顯示其酸性。

NH2Cl是電解質嗎?

電解質是由陽離子和陰離子通過不同類型相互作用的靜電力結合在一起組成的物質。 讓我們檢查一下 NH2Cl 是否是電解質。

NH2Cl是電解質。 這是因為分子由各自的陽離子NH組成2+ 和陰離子 Cl - . 當分子溶解在水中時,它會解離成相應的離子,並通過離子間的吸引力緊緊地結合在一起。

NH2Cl是分子化合物嗎?

分子化合物是其化學計量係數代表分子中存在的原子總數的化合物。 讓我們詳細討論。

NH2Cl是一種分子化合物。 這是因為它是在非金屬之間通過共價鍵鍵合形成的。 它沒有高沸點和熔點,也沒有淨電荷分離。 因此,它是一種具有低原子間吸引力的共價分子。

結論

NH2Cl是一種與sp的共價化合物3 雜交和三角錐為形狀。 它是一種極性分子和分子。

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