氨的化學式為NH3. 它是一種具有強烈刺激性氣味的透明液體。
氨的分子中含有一個氮原子和三個氫原子。 在露天氨被蒸發。 由於氮和氫原子內的強氫鍵，氨呈液態。 氨被認為是一種兩性化合物，因為它具有酸性和鹼性。 在這裡，在本文中，我們正在學習“NH3 酸或鹼”這一主題。
NH3本質上是弱鹼。 它的 pH 值 11 顯示了它的基本性質。 但 NH3 在性質上也是兩性的，在特定條件下顯示出酸鹼特性。 當我們在水中添加氨時，它會從水中獲取 H+ 離子並提供其孤電子對以形成 OH- 離子，因此它顯示出基本性質。
NH3通過H+離子形成NH4+離子表現為共軛酸，表明它是一種弱酸。 它還提供 H+ 離子以形成 NH2- 離子，這是一種共軛鹼，而 NH3 則表現為酸。 所以根據酸鹼路易斯理論，NH3分子被認為是路易斯鹼，因為它上面有孤電子對。
NH3 是強鹼嗎？
氨不是強鹼。 要判斷NH3是否為強鹼，我們先來看看強鹼和弱鹼的定義。化合物在水性溶劑或溶液中完全解離時，會產生氫氧根(OH-)離子。 所有強鹼分子都會解離成 OH- 離子，溶液中沒有任何東西可以解離。 例如：氫氧化鉀 (KOH)、氫氧化鈉 (NaOH)。 等等。
當不完全或部分解離成水溶液時，即並非所有分子在溶液中解離以產生OH-離子時，化合物是弱鹼，並且在平衡時，溶液中存在離子化產物和解離分子。 例如：NH4OH（氫氧化銨）。 因此，NH3（氨）不是強鹼，因為氨分子在水溶液中不會完全解離，而且它產生的 OH- 離子量也非常少。
NH3如何成為弱鹼？
NH3分子是弱鹼。 正如弱鹼的條件所說，當分子不完全或少量或部分溶於水溶液並且不產生完整的OH-離子時，分子表現為弱鹼。
在氨的情況下，當我們將氨溶解在任何水溶液（如水）中時，氨不會在其中完全解離，並且產生的 OH- 離子也較少。 由於只有少數氨分子與水分子反應並產生低 OH- 離子就是這種解決方案。 因此，在水溶液中產生的 OH- 離子的量與添加到溶解在水溶液中的氨分子的量相比要少得多，表明氨 (NH3) 在自然界中是一種弱鹼。
NH3是水中的強鹼嗎？
不，氨不是水中的強鹼。 當氨 (NH3) 加入水中時，它會從水中獲得氫 (H+) 離子並產生兩種不同的離子，即氫氧根 (OH-) 離子和銨 (NH4+) 離子。 但是銨（NH4+）離子在鹼性溶液中不穩定，所以這種離子不斷地解離為NH3和H+離子。
NH4+ ⇔ 新罕布什爾州3 + H.+
此外，H+ 離子和 OH- 離子相互反應形成水 (H2O) 分子。
NH3 + H.2O⇔NH4+ + OH -
在上述反應中，與右側的 NH3+ 和 OH- 產物在水溶液中相比，NH4 分子大量存在於左側，因此反應有利於左側。
因此，所有的 NH3 摩爾都不會與水分子反應並形成 OH- 離子，形成的 NH3 分子最多，只有較少的分子與水反應。 因此，氨在水中表現為弱鹼而不是強鹼。 氨還具有低 pKa（鹼解離常數）值。
NH3 是路易斯鹼嗎？
是的，氨 (NH3) 是路易斯鹼。 正如我們看到酸和鹼的概念一樣，根據劉易斯的酸鹼理論，任何化合物如果接受或從其他化合物中獲取電子對，它就是酸。 如果任何化合物將電子對捐贈或提供給其他化合物，它就是鹼基。
表示如果化合物缺乏電子，則化合物是路易斯酸，因此它們是孤電子對的受體，如果化合物具有更多電子（富電子），則化合物是路易斯鹼，因此它們是孤電子對的供體。 因此氨分子很容易將其孤電子對提供給其他化合物。 因此，氨分子在自然界中被認為是路易斯鹼。
NH3 如何成為路易斯鹼？
根據路易斯酸鹼理論，來自路易斯鹼的孤電子對受體化合物即親電子化合物（親電子化合物）是路易斯酸。 例如：BF3、SiCl4、SiO2、NH4+ 等。孤電子對供體，即向路易斯酸提供電子的親核化合物（富電子）化合物是路易斯鹼。
在氨分子中，中心位置有一個氮原子，上面有兩個孤電子對，可以很快地提供給任何路易斯酸化合物。 由於存在較少的電負性氮原子，因此氮原子總是準備捐贈其電子。 由於這個原因，氨 (NH3) 分子在自然界中起到路易斯鹼的作用。
NH3 Arrhenius 是酸還是鹼，為什麼？
氨 (NH3) 是 Arrhenius 鹼。 如果我們遵循阿倫尼烏斯理論，它說 1) 如果化合物在水中 (H2O) 通過解離或電離形成 OH- 離子並且在水溶液中 OH- 離子濃度增加，則該化合物是阿倫尼烏斯鹼。 OR 2) Arrhenius 鹼是一種化合物，其化學式具有至少一個 OH- 離子實體並在 H2O 中形成 OH- 離子。
因此，在氨的情況下，當氨 (NH3) 溶於水溶液時，它會從水分子中獲取質子（H+ 離子）並形成 OH- 離子。 因此，根據鹼 1) 的阿倫尼烏斯理論定義，氨 (NH3) 分子可以作為阿倫尼烏斯鹼，因為它能夠增加所得溶液中的 OH- 離子濃度。
因此，根據阿倫尼烏斯理論對鹼2)的定義，氨(NH3)分子不能作為阿倫尼烏斯鹼，因為氨分子的化學式中沒有任何OH-。
NH3 是布朗斯台德鹼嗎？
是的，氨 (NH3) 分子是 Bronsted-Lowry 鹼。 根據Bronsted-Lowry理論的概念，任何化合物如果從另一種化合物中獲取或接受質子（H+離子）並產生共軛酸，則被認為是Bronsted-Lowry鹼。 或 作為質子受體的化合物被稱為布朗斯泰德-洛瑞鹼。
讓我們討論這個例子來確定氨 (NH3) 是酸還是鹼，所以如果我們遵循 Bronsted-Lowry 理論的概念：
例如：氨（NH3）與鹽酸（HCl）的反應
NH3 + 鹽酸 → NH4+ + Cl-
根據上述反應，當氨（NH3）分子與鹽酸（HCl）等強酸反應時，氨分子會從鹽酸中接受一個質子（H+離子），氨本身會重新變成共軛酸即NH4+離子。 因此，根據 Bronsted-Lowry 理論，氨 (NH3) 是 Bronsted-Lowry 鹼。
為什麼 NH3 是布朗斯台德鹼基？
正如我們已經看到的 布朗斯特德-洛瑞概念 也就是說，布朗斯台德鹼是從其他化合物或分子中接受或吸收 H+ 離子（質子）並在溶液中形成共軛酸的化合物。 或作為質子受體的化合物是Bronsted-Lowry鹼。
因此，在氨的情況下，正如我們在前面的答案示例中已經看到的那樣，NH3 分子從 HCl 等強酸中接受質子並形成共軛酸，如 NH4+ 離子，這證實了 NH3 分子作為布朗斯台德洛里鹼的行為。
在 NH3 分子中，電負性較小的氮原子有兩個孤電子對，它們與鹽酸中的氫原子共享，即 NH3 分子從 HCl 分子中接受質子。 因此，通過接受質子，它會產生一個作為 NH4+ 離子的共軛酸，因此按照這個例子，NH3 是一個鹼。
NH3 是弱布朗斯台德鹼嗎？
是的，氨 (NH3) 是一種弱布朗斯台德鹼。 布朗斯台德酸是一種可以將 H+ 離子（質子）提供給另一種化合物的物質，而布朗斯台德鹼是一種可以接受來自另一種化合物的 H+ 離子（質子）的物質。
正如我們已經看到的 NH3 分子是布朗斯台德洛里鹼，但我們也可以說它是一個弱布朗斯台德洛里鹼，因為當氨溶解在水中時會產生較少量的 OH- 離子並且不完全溶於水. 甚至氨的電負性氮原子也接受來自水分子的質子（H+ 離子），在水中產生 NH4+ 離子，這是一種共軛鹼。 因此，由於 OH- 離子的產生較少，我們可以看到氨是一種弱的布朗斯台德洛里鹼。
為什麼 NH3 是弱布朗斯台德鹼基？
氨 (NH3) 是一種弱布朗斯台德鹼。 例如： NH3（氨）是一種鹼性物質，即使它的化學式中沒有 OH- 離子。 但作為替代品，它可以在質子與水分子轉移後產生 OH- 離子。 因此，在這種情況下，氨分子充當布朗斯台德鹼，水分子表現為布朗斯台德酸。 這是一種水解反應，其中氨 (NH3) 被水解生成 NH4+ 和 OH- 離子。
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
但這裡的 反應沒有完成, 並在反應中形成平衡。 所以我們必須在上面的反應中使用雙箭頭而不是單箭頭。 因此，這是一個逆反應。
NH3 + H.2O ↔ NH4+ + OH -
形成的 NH4+ 離子將其質子捐贈給接受質子的羥基離子，因此NH4+ 離子充當質子的供體，即布朗斯台德酸，而羥基（OH - ) 離子是質子的受體，即布朗斯台德鹼。 因此，NH3 分子不完全溶於水和較少的OH - 離子形成。 因此，氨在自然界中是一種弱布朗斯台德鹼。 還有氨的解離常數值（NH3) 小於一 (Kb < 1) 即NH3 有 Kb 1.8 x 10-5 的值證實了它是一個弱基礎。
NH3是共軛酸還是鹼？
氨在自然界中可以表現為兩性，它既可以表現為鹼，也可以表現為酸。 基本上，氨在自然界中是一種鹼，但如果反應分子比氨更鹼性，它也只能在一種情況下充當酸。 羥基（OH-）離子。 因為強鹼可以在水中解離，也可以強烈接受質子。
因此，如果氨分子與強鹼如羥基離子 (OH-) 反應，則氨將質子提供給 OH- 離子並通過形成共軛鹼 NH2- (酰胺) 離子（這是一種共軛鹼）而表現為酸.
NH3 + OH - → 新罕布什爾州2 - + H.2O
氨與任何強酸（如 HCl）反應時，也會從酸中接受單個質子並形成共軛酸 NH4+ 離子。
NH3 + 鹽酸 → NH4+ +氯 -
因此，氨可以作為共軛酸和共軛鹼。
是 NH3 弱共軛鹼基，為什麼？
氨產生了一個共軛鹼基，如 NH2 - 離子（酰胺陰離子）溶解在水中時顯示出氨的酸性。 當氨將質子提供或提供給強鹼（如氫氧根離子）時，它會形成共軛鹼。
任何化合物的強或弱酸或鹼性質取決於它的解離常數值。 作為Ka > 1 則為強酸，Ka < 1 則為弱酸，Kb >1 那麼它是一個強基，如果 Kb <1 則為弱鹼基。
因此，由於氨形成了一個像 NH2- 這樣的共軛鹼基，但是 反應不完全 並且氨的解離常數Kb值小於1（1.8 x 10-5），因此它本質上是一種弱共軛鹼。