在本文中，我們僅詳細討論 NH3 劉易斯點結構、其雜交、形狀和分子事實，以及 NH3Cl+劉易斯點結構。
在 NH3 劉易斯點結構中，N 與三個 H 原子形成三個 sigma 鍵。 在這種結構中，N 具有三個鍵對和一個孤對。 孤對也參與雜化，並在 sp 中存在一個雜化軌道3 雜交。 雖然分子是 sp3 雜交，因此預計鍵角應為 109.50 但這裡 HNH 鍵角為 1070. 所以這裡將觀察到孤對 - 鍵對排斥。
因為它是 sp3 雜化，因此分子的形狀將是四面體，但它採用三角錐體幾何形狀。 所有 NH 鍵長均相等，值為 100.8 pm。 在 CFT 中，NH3 可以作為良好的配體，它可以與更高或更低氧化態的金屬結合。
關於一些事實 NH3
NH3物理狀態為無色氣體，有明顯的刺激性氣味。 科學家 哈伯 1st 由氮氣和氫氣合成氨。 它比空氣輕得多，氨的密度是普通空氣的一半。 這 摩爾質量 氨分子的 17.031 g/mol。
氨分子的熔點和沸點分別為195.42 K和239.81 K。 氣態氨分子的蒸氣壓為 857.3 KPa。
在哈伯法中，氨可以在工業中合成。
2N2 + 3H2 = 2NH3
在不同的肥料中，可以使用氨，它也是很好的氮源。
NH3劉易斯點結構怎麼畫？
至 畫出劉易斯點或劉易斯結構 分子分析是一項非常具有挑戰性和重要的任務。 因為分子的這種劉易斯點結構可以為我們提供有關分子的適當基本信息，如形狀、鍵角、雜化、價電子等。在開始繪製 NH3 劉易斯點結構之前，我們必須遵循一些規則.
步驟 1– 我們應該計算分子中所有單個原子的所有價電子並將它們加在一起。 在 NH3 劉易斯點結構，存在四個原子，一個 N 和三個 H 原子。 N 的價電子為 5，三個 H 原子的價電子為 3。因此，總價電子為 5+3 = 8。
步驟 2 – 根據八位組規則，NH3 所需的電子 劉易斯點結構 將是 8 + (3*2) = 14。可用的價電子為 8。現在所需的電子將是 (14-8) = 6 個電子，並且該分子所需的最小鍵數為 6/2 = 3 個鍵.
步驟 3– 現在我們必須選擇中心原子。 N在這裡是基於電負性和原子大小的中心原子。
步驟 4 – 通過所需數量的單鍵（即三個）將所有原子與中心原子連接起來。 因此，N 與三個 H 原子形成三個單鍵。
步驟 5– 現在在各自的原子上分配孤對。 這裡只有 N 包含孤對，因此孤對僅分配在 N 上。 現在，如果有必要，需要多個鍵然後只添加多個鍵，但這裡的八位字節是完整的。 因此，無需添加多個鍵或在分子上添加任何電荷。
NH3路易斯結構形狀
在 NH3 劉易斯點結構, 8 個電子將參與整個鍵的形成。 因此，我們可以說這個分子的電子數是 8，根據 VSEPR 理論，它採用四面體形狀。
根據 VSEPR（價殼電子對排斥）理論，如果一個分子的電子數為 8，則它採用四面體幾何形狀。 但條件是中心原子沒有孤對子. 在 NH3 劉易斯點結構, 中心 N 有孤對子，所以它不採用四面體幾何形狀，而是採用三角錐體形狀。
N 位於中心位置，三個 H 位於該幾何形狀的三個頂點以保持結構。
NH3 正式收費
分子是否部分帶電可以通過形式電荷來計算。 正式電荷是一個假設的概念，我們可以通過它來確定分子的充電特性。
它是一個理論概念，所以正式收費有一個特定的公式，公式是，
FC = Nv - N.lp -1/2 牛bp
其中 Nv 是價殼層或最外層軌道中的電子數，NLP 是孤對電子中的電子數，Nbp 是僅參與鍵形成的電子總數。
計算形式電荷的假設是所有原子都具有相同的電負性。
在 NH3 劉易斯點結構，存在 N 和 H 兩個不同的取代基，因此我們必須分別計算兩者的正式電荷。
N 原子上的正式電荷為 5-2-(6/2) = 0
H 原子上的正式電荷為 2-0-(2/2) = 0
通過形式電荷的計算，我們可以得出結論，NH3分子是中性的，其中沒有電荷出現。
NH3孤對
形成鍵後，如果原子的價殼中存在電子對，則稱為孤對電子。 孤對電子是價電子，但不參與與其他後續的鍵形成。 NH3也有孤對。
為了找出孤對電子，我們必須檢查 NH3 中每個原子的電子構型 劉易斯點結構.
在 NH3 劉易斯點結構, H 和 N 只存在，所以我們必須檢查它們的電子配置。
H在其s軌道中只有1個電子，這是它的價電子。 孤對電子至少需要兩個電子，但 H 只有 1 個電子，並且該電子參與鍵的形成。 自然地，H沒有孤對。
除了H之外，還有另一個原子存在N。N是元素週期表中的第15族元素。 從它的電子配置，我們 知道有五個電子 在它的價殼層中，所以在 N 中可能有孤對電子。 N 與三個 H 原子形成三個單鍵，並使用其來自價殼的三個電子。
因此，現在 N 在其價殼層中有兩個電子，沒有機會進一步形成鍵，這兩個電子在 NH3 中以孤對電子的形式存在 劉易斯點結構. 因此，NH3 分子中的孤對電子實際上來自 N 位點。 這些孤對存在於 NH3 分子的雜化軌道中，對於這個孤對，分子的結構和形狀不同。
因此，在 NH3 分子中，孤對具有重要作用。
NH3鍵角
四面體分子的鍵角始終為 109.50，但在 NH3 分子中，HNH 鍵角將為 1070。因此，NH3 中會存在一些偏差因素 劉易斯點結構。
在 NH3 劉易斯點結構，在 N 的雜化軌道中存在孤對電子，並且那裡也存在三個 H 原子。 由於 N 的尺寸很小，NH3 分子中會發生孤對鍵對排斥。 為了最小化排斥 N 將鍵角減小到 1070.
雖然它是一個四面體分子，但它的電子形狀是三角錐體，因此它的鍵角為 1200. 但由於孤對-鍵對排斥，調整為1070.
NH3雜交
N 來自第 15 組th 元素，而 H 是第 1 組st 元素。 因此，軌道的能量是不同的，並且與鍵的形成不相容。 因此，它們必須經過雜化，形成一個新的等效能量雜化軌道。 這裡 N 經歷 sp3 雜交。
為了計算雜交，我們使用特定的公式, H = 0.5(V+M-C+A)，其中H=中心原子的雜化值，V為中心原子的價電子數, M = 單價原子, C=否。 陽離子，A=否。 的陰離子。
在 NH3 劉易斯點結構，中心原子N有XNUMX個價電子，包括孤對電子，周圍有XNUMX個H原子。
因此，NH3 分子中中心 N 的雜化為 ½(5+3+0+0) =4 (sp3)
| 結構體 | 雜交值 | 中心原子的雜化狀態 | 鍵角 |
| 線性 | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| 規劃器三角 | 3 | sp2 | 1200 |
| 四面體 | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| 三角雙錐 | 5 | sp3數據中心3 | 900 （軸向），1200（赤道） |
| 八面體 | 6 | sp3d2/d2sp3 | 900 |
| 五角雙錐 | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900，720 |
從雜交圖中我們可以說，如果雜交中包含的軌道數等於 XNUMX，那麼中心原子將為 sp3 雜交。
從 NH3 分子的方框圖中，很明顯孤對也參與了雜交。 孤對存在於 N 原子的 s 軌道中。 它不再存在於 3s 軌道中它存在 sp3 混合軌道，因此可以輕鬆捐贈。 這就是為什麼 NH3 可以作為強路易斯鹼。
結論
在 NH3 劉易斯點結構，分子的幾何形狀是四面體，但電子幾何形狀是三角錐體。 鍵角為 1070 而不是109.50. 由於不對稱結構，該分子是極性的。 由於容易捐贈存在於混合軌道之一中的孤對，它可以表現為強劉易斯鹼基。