NOCl Lewis 結構和特徵:17 個完整的事實


氯化亞硝酸鹽, 王水的一種成分,是一種具有高氧化能力的黃色化合物。 讓我們詳細討論一下 NOCl 的結構和一些重要特性。

的結構 NOCl 呈彎曲形狀,鍵角為 1130 與中心原子 sp 的雜化2. 在該化合物中,氮通過雙鍵與氧相連,氯通過單個共價鍵與氧相連。 它是一種溶於水的極性化合物。

讓我們解釋一下 劉易斯結構, 雜化, 鍵角, 亞硝酰氯的價電子。

NOCl劉易斯結構怎麼畫?

路易斯結構 是任何分子的結構表示。 其中鍵合電子和非鍵合電子通過以下步驟清晰顯示。

價電子的測定:

NOCl 的氮、氧和氯的組成原子在其各自的價殼層中具有五個、六個和七個電子。

找出鍵合電子: 

NOCl 路易斯結構中總共存在三個共價鍵(一個 pi 和兩個 sigma)。 因此,(3×2) = 6 個電子參與鍵合。

找出非鍵合電子:

NOCl、氮、氧和氯原子分別有兩個、四個和六個非鍵合電子,在NOCl路易斯結構中顯示為電子點。

NOCl路易斯結構式

NOCl路易斯結構共振

共振,也稱為中觀現象,是描述電子云從一個原子離域到另一個原子的一種方式。 讓我們對其進行概述。

NOCl 總共可以畫出兩個共振路易斯結構。 在這兩種結構之間,一種比另一種更穩定。 因此,兩種共振結構對其混合介觀結構的貢獻並不相等。

氮在貢獻較大的結構中與氧形成雙鍵,氯在貢獻較小的結構中與氮形成雙鍵。 後者的貢獻較小,因為它在 NOCl 結構中包含正電荷和負電荷。

NOCl共振結構

NOCl路易斯結構形狀

任何分子的路易斯結構形狀都可以通過原子的三維排列以及連接原子的鍵來確定。 讓我們解釋一下。

劉易斯結構 NOCl 的形狀是角形或彎曲形,在中心原子氮上具有不對稱的電荷分佈。 但是 NOCl 的幾何形狀是三角形平面,因為它是 sp2 雜化分子。

由於中心原子的孤對對,因此觀察到分子形狀和幾何形狀之間的差異,因為該孤對對面臨來自 NO 和 N-Cl 鍵的孤對鍵對排斥。 如果氮上沒有孤對電子,那麼它顯示出它的實際幾何結構,三角平面。

NOCl的形狀

NOCl路易斯結構形式電荷

正式收費 是分子中組成原子攜帶的單個電荷。 讓我們談談這個。

NOCl 的正式電荷計算為 = {價電子總數 - 保持非鍵合狀態的電子數 - (參與鍵形成的電子數/2)}。 它是針對最穩定的劉易斯結構計算的。

  • 氮原子的正式電荷 = 5 – 2 – (6/2) = 0
  • 氧原子的正式電荷 = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • 氯原子的正式電荷 = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • 因此,NOCl 的總正式電荷為零。

NOCl路易斯結構角

路易斯結構角表示連接兩個共價鍵和一個原子的角度。 讓我們詳細討論一下。

角度 劉易斯結構 NOCl 為 1130. 分子鍵角可以通過中心原子的雜化來確定,即 sp2 在 NOCl 中。 sp的鍵角2 雜交分子應為 1200. 但是由於NOCl的排斥鍵角從其理想鍵角減小。

孤對氮與NO和N-Cl鍵的孤對鍵對排斥有關。 這種排斥使 NOCl 的鍵角從 1200 實際鍵角變為 1130.

 NOCl Lewis 結構八位組規則

八位組規則 是無機化學的一條規則,它描述了原子喜歡在其價殼層中有八個電子,就像它們最近的惰性氣體一樣。 讓我們探索一下。

NOCl 中的所有原子滿足 劉易斯結構 八位字節規則以下列方式 -

  • 氮含有五個價層電子,在 NOCl 中它分別通過雙鍵和單鍵與氧和氯原子相連。 鍵合後,它在其價殼中獲得八個電子。
  • 氧也滿足八位組規則,它在與氮結合後也獲得了八個電子,因為它的最外層已經有六個電子。
  • 氯也滿足八位組規則,因為它在與氮形成鍵後得到八個電子。

NOCl Lewis結構孤對

孤對電子是那些不用於與分子中其他原子結合的價電子。 讓我們討論一下。

所有的原子氮、氧和氯在 NOCl 路易斯結構中都有孤對電子。 孤對的數量可以通過使用以下公式來確定 - 計算公式 非鍵合電子=(價電子總數-鍵合電子數)。

  • 氮中孤對數 = 5 – 3 = 2 = 1 個孤對
  • 氧氣中孤對數 = 6 – 2 = 4 = 2 個孤對
  • 氯中孤對數 = 7 – 1 = 6 = 3 個孤對。
  • 因此,孤對的總數 = 1+2+3 = 6

NOCl 價電子

價電子是在原子最外層旋轉的電子。 讓我們對此進行明確的討論。

NOCl 的價電子是氮、氧和氯的總最外層電子的總和。 氮、氧和氯在它們各自的價殼層中有五個、六個和七個電子。 因此,NOCl 中的價電子總數為 = 5+6+7 = 18。

NOCl的所有參與原子都是p-block元素。 它們具有電子構型 2s2 2p3 氮氣,2s2 2p4 用於氧氣和 3s2 3p5 在它們的價殼中。 從這種電子構型,可以很容易地計算出價電子數。

NOCl雜交

雜化是將具有相似能量和相似對稱性的兩個原子軌道混合以產生新的雜化軌道的概念。 讓我們談談這個。

NOCl中氮的雜化是sp2. 在該化合物中,氮是中心原子,2s 和它的 2p 軌道參與 sp2 雜交。 共有三個軌道(一個 s 軌道和兩個 p 軌道)參與生成新的 sp2 混合軌道。

從這個 sp 可以預測 NOCl 的分子形狀2 雜交。 幾何形狀應該是三角形平面。 但是由於孤對-鍵對排斥的參與,NOCl變成了角形而不是三角形平面。

NOCl是固體嗎?

固體、液體或氣體是任何化合物的物理狀態,可以從它的沸點來決定。 讓我們探索一下。

NOCl 不是固體,而是黃色氣態化合物。 亞硝酰氯的沸點是-5.550C.

為什麼以及如何 NOCl 不是固體?

NOCl 是一種氣體,而不是固體,因為它是在氣態化合物(如亞硝氣(NO 和 NO2) 與元素氯 (Cl2) 或氯化氫氣體 (HCl)。 除此之外,NOCl 的沸點非常低。 因此,它在環境溫度下以氣體形式存在。

NOCl溶於水嗎

在特定溶劑中的溶解度取決於溶質和溶劑的性質。 讓我們對此進行解釋。

NOCl 絕對溶於水,它還與水反應生成硝酸(HNO3)、一氧化氮 (NO) 和 HCl 氣體。 反應表示-NOCl + H2O = 硝酸3 + NO +鹽酸。

為什麼 NOCl 易溶於水?

NOCl 可溶於水,因為它是一種高極性分子,水也是一種極性溶劑。 極性溶質通過氫鍵被水吸引。

NOCl如何溶於水?

NOCl分子溶解在水中,因為水分子與強分子內氫鍵結合,並且NOCl分子與水分子中存在的氫鍵競爭。 這些氫鍵會被破壞,NOCl 會溶於水。

NOCl是極性的還是非極性的?

極性分子包含兩個相反電荷的分離,其中正電荷和負電荷在非極性分子中不存在。 讓我們談談這個。

NOCl 是一種極性分子,其總偶極矩為 1.9 D。NO 和 N-Cl 這兩個鍵的方向以及 N、Cl 和 O 之間的電負性差異使其成為極性分子。

為什麼以及如何 NOCl 是極性分子?

NOCl 是極性的,因為 NO 和 N-Cl 兩個鍵的鍵偶極矩不會相互抵消。 由於 NOCl 的角形,不會發生這種鍵矩抵消。 除此之外,由於原子之間的電負性差異,NO 和 N-Cl 鍵具有足夠的極性。

NOCl是酸還是鹼?

酸度或鹼度取決於提供質子或接受質子的能力。 讓我們解釋一下。

NOCl 是一種 Bronsted-Lowry 酸,因為它可以將質子捐贈給任何準備接受它的富電子物質或 Bronsted-Lowry bse。

為什麼以及如何 NOCl 是酸性的?

NOCl是酸性的,因為它是由於鹽酸和硝酸的結合而形成的。 反應表示 - HNO3 + 鹽酸 = 2[Cl] + 2H2O + NOCl。 NOCl 中的氮帶有部分正電荷,可以與任何具有較大電子密度的物質(如烯烴)反應。

NOCl是電解質嗎?

電解質是可以解離成兩個帶相反電荷的離子的那些。 讓我們討論一下。

NOCl 不是電解質,因為在水溶液中它不能解離成離子,而是與水反應。

為什麼以及如何 NOCl 不是電解質?

NOCl不是電解質,因為NOCl解離後沒有可以帶正電的原子,因為根據鮑林標度,所有原子基本上都是帶負電的。 因此,NOCl 溶於水後不會產生帶正電或帶負電的物質。

NOCl是離子的還是共價的?

共價或離子特性分別由電子對的共享或完全轉移來定義。 讓我們討論一下。

NOCl是一種與氮一樣的共價化合物,分別通過雙共價鍵和單共價鍵與氧和氮結合。

為什麼以及如何 NOCl 是共價化合物?

NOCl 是共價化合物,因為 NOCl 的所有參與原子都是非金屬的,離子化合物必須至少有一種金屬。 除此之外,氮、氧和氯之間的鍵是由於電子對的共享而形成的,這取決於它們的電負性差異。

結論

亞硝酰氯是一種水溶性共價化合物,具有彎曲形狀,鍵角為 1130. 它在不同的領域有不同的用途,如催化劑, 氧化劑、麵粉和合成洗滌劑的漂白劑。

阿迪提·羅伊

大家好,我是 Aditi Ray,這個平台上的化學 SME。 我從加爾各答大學完成了化學專業的畢業,並從印度科技大學畢業,專攻無機化學。 我很高興成為 Lambdageeks 大家庭的一員,我想以簡單的方式解釋這個主題。 讓我們通過LinkedIn連接-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

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