NOF Lewis 結構和特徵:17 個完整的事實


以線和點的形式表示任何分子上的價電子被稱為路易斯結構。 讓我們在下面討論 NOF 劉易斯結構的一些重要事實。

NOF劉易斯結構是包含三個原子氮、氧和氟原子的三原子結構。 氮原子由於其最低的電負性值而位於中心位置。 氮、氧和氟原子通過單個共價 σ 鍵相互鍵合,用線表示。

額外的電子在所有氮、氧和氟原子上獲得位置,作為孤對電子,用點表示。 NOF是化學式 亞硝酰氟. 這種劉易斯結構由所有非金屬元素組成。 讓我們討論一下 NOF 的形狀、角度、雜交和更多細節 劉易斯結構及其特點.

NOF劉易斯結構怎麼畫?

要以劉易斯結構的形式預測 NOF 的價電子,需要遵循下面給出的一些步驟。 讓我們簡要地看一下繪製 NOF 劉易斯結構的步驟。

價電子計算和中心原子位置:

通過添加所有 N、O 和 F 原子的價電子來計算 NOF 劉易斯結構上的總價電子。 將電負性最小的原子放在中心位置。 這裡,氮原子是中心原子,因為它比 O 和 F 的電負性最小。

孤電子對和八位組規則:

在 N、O 和 F 之間共價鍵合後留下的價電子首先放置在外部原子上,然後作為孤對電子放置在中心原子上。 然後,對每個原子應用八位位組規則以找到它們的完整或不完整八位位組。

正式收費計算和形狀:

使用給定的公式計算 NOF 劉易斯結構正式電荷。 後來找到它的形狀和幾何形狀、鍵角和雜化。

NOF劉易斯結構

NOF價電子

任何含有電子的原子的最外層或軌道稱為價電子。 讓我們看一下NOF結構價電子的簡要說明。

NOF 劉易斯結構中共有 18 個價電子。 N 原子有 5 個價電子,因為它在 15th 週期表組。 O原子有6個電子,因為它屬於16個th 週期表中的組。 F 原子有 7 個價電子,因為它在 17th 週期表組。

以下是計算 NOF 劉易斯結構上價電子的步驟。

  • 添加價電子 N、O 和 F 原子 = ( 5 + 6 + 7 ) = 18。
  • NOF 劉易斯結構上的總價電子為 = 18。
  • 電子對由 NOF 的價電子除以 2 = 18 / 2 = 9 確定
  • 因此,NOF 劉易斯結構有 XNUMX 個價電子和 XNUMX 個電子對。

NOF 劉易斯結構孤對

由點表示的任何路易斯結構上的非鍵合電子稱為該結構的孤對電子。 簡單看一下 國家石油公司 下面的孤對電子。

NOF 劉易斯結構涉及 7 個孤對電子。 NOF中有18個價電子。 四個電子作為鍵對接合,在 O 和 N ( O - N ) 以及 N 和 F ( N - F ) 內形成兩個 sigma 鍵。 在所有 N、O 和 F 原子上留下了 14 個未共享電子作為非鍵合電子。

NOF 上的這 14 個非鍵合電子配對為 7 個孤對電子。 氧原子有三個孤對電子,氮原子有一個孤對電子,氟原子有三個孤對電子。 因此,NOF 劉易斯結構上有 3 + 1 + 3 = 7 個孤對電子。

NOF 劉易斯結構八位字節規則

任何原子的穩定性取決於八位組規則中解釋的 8 個電子的存在。 下面是對 NOF 劉易斯結構八位組規則的深入解釋。

NOF 劉易斯結構既有完整的八位字節,也有不完整的八位字節。 NOF的氧和氟原子具有完整的八位字節,而氮原子包含不完整的八位字節。 N原子只有6個電子,有兩個鍵對和一個孤對。 因此,氮原子顯示不完整的八位字節。

氧原子和氟原子周圍有 8 個電子。 它們有六個非鍵合電子和兩個鍵對電子。 因此,NOF 的 O 和 F 原子均顯示具有完整八位字節的 (6 NBE + 2 BE = 8 E) 電子。

NOF劉易斯結構正式收費

正式電荷是任何結構的原子上的一些正電荷或負電荷,因此它是穩定的。 在這裡,我們正在討論NOF劉易斯結構正式收費。

NOF 劉易斯結構的形式電荷為 =(價電子 - 非鍵合電子 - ½ 鍵合電子)

NOF 劉易斯結構正式費用的計算值如下表所示。

NOF 劉易斯結構的原子O、N 和 F 上的價電子O、N 和 F 上的非鍵合電子在 O、N 和 F 上鍵合電子O、N 和 F 的正式收費
氮 (N) 原子050204( 5 – 2 – 4 / 2 ) = + 1
氧(O)原子060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
氟 (F) 原子070602(7 – 6 – 2 / 2) = 0
NOF劉易斯結構的正式電荷,N = + 1,O = - 1,F = 0。

NOF劉易斯結構共振

同一分子具有相似的原子位置,不同的鍵和電荷所表現出來的各種形式就是共振結構。 讓我們討論一下NOF共振。

NOF 劉易斯結構僅顯示一種共振結構。 這是 NOF 劉易斯結構的穩定形式,因為 O 和 N 原子上的電荷最小化為零。 當 O 原子上的 2 個電子移動以在 O 和 N 原子之間形成雙鍵(O = N)時,這成為可能。

NOF 劉易斯結構顯示其共振形式

NOF劉易斯結構形狀

化合物可以根據其原子的排列和鍵合形成形狀。 讓我們看看下面關於 NOF 劉易斯結構形狀的一些討論。

NOF 劉易斯結構具有彎曲形狀和三角形平面幾何形狀。 NOF 分子表明,中心 N 原子與兩個鍵合原子 O 和 F 連接。並且它在中心 N 原子上具有一個孤對電子。 因此它遵循 VSEPR 理論的 AX2E 通用公式。

NOF劉易斯結構的彎曲形狀

NOF雜交

相同化合物的原子軌道混合和重鑄形成具有等效能量的新雜化軌道是雜化。 簡要介紹一下 NOF 雜交。

NOF lewis 結構有sp2 雜化。 NOF的中心N原子的空間數為3。空間數=中心N原子上的鍵合原子+ N原子孤對電子,因此2 + 1 = 3。因此,根據VSEPR理論,NOF由於其2個空間而具有sp3雜化數字.

在 NOF 中,中心 N 原子的 1's' 和 2'p' 軌道混合和重鑄形成新的等能量 sp2 雜化軌道。

NOF劉易斯結構角

任何分子或結構中交替鍵內的角度稱為鍵角。 讓我們簡要介紹一下NOF路易斯結構鍵角。

NOF劉易斯結構由1200 鍵角。 中心 N 原子與鍵合的 O 和 F 兩個原子之間存在共價鍵連接。 中心原子上也有一個孤對電子。 由於產生了排斥,O - N - F 鍵角彎曲成 V 形。

NOF是固體嗎?

由於原子緊密堆積而具有特定形狀的化合物稱為固體。 以下是關於 NOF 分子固體性質的簡要討論。

NOF化合物 本質上不是固體。 它基本上是一種氣體化合物。 在將 NOF 氣體與水混合後,它可以用作溶劑。 它的原子沒有封閉堆積,因此不能形成像結晶固體那樣的特定形狀。

NOF溶於水嗎?

任何化合物都可溶於水,因為它與水分子的離子發生電離和鍵合。 讓我們討論一下 NOF 在水中的溶解度。

NOF氣體可溶於水。 當 NOF 加入水中時,它會與水反應生成亞硝酸和氟化氫。 這種亞硝酸進一步與一氧化氮產生硝酸並去除水分子。

NOF與水的反應表示為:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

NOF 是極性的還是非極性的?

極性顯示分子中偶極子的存在(極性)或不存在(非極性)。 以下是關於 NOF 極性或非極性性質的討論。

NOF是極性分子。 NOF在中心N原子與兩個鍵合O和F原子之間具有更大的電負性差異。 O - N 的電負性差為 0.4,O - F 為 0.98。 因此,電子云在更多電負性 F 和 O 原子上發展。

為什麼 NOF 是極性的?

NOF是極性化合物。 由於 NOF 分子中電子的不均等共享,它是極性的。 它具有 O 和 F 原子將電子密度拉向自身。 中心 N 原子具有部分正電荷,外部 O 和 F 原子具有部分負電荷,在 NOF 分子上產生偶極子。

NOF是分子化合物嗎?

具有共價鍵並在其結構中具有小分子的化合物是分子或共價化合物。 讓我們討論一下 NOF 化合物的分子性質。

NOF是一種分子化合物。 NOF 結構包含兩個不穩定形式的共價 O-N 和 O-F 鍵。 NOF分子的穩定形式包含一個O=N雙鍵和一個O-F單共價鍵。 由於存在強共價鍵,因此不容易破壞 NOF 的鍵。

NOF是酸還是鹼?

質子供體是酸,質子受體是鹼。 以下是關於 NOF 酸性或鹼性性質的詳細說明。

NOF 是非酸性或非鹼性化合物。 它是一種氧化劑,用作氧化劑。 酸性化合物可以充當氧化劑,這取決於其中心非金屬氧化數。

如果任何酸的中心非金屬具有高 氧化態則可以是氧化劑. 但是氧化劑的行為不能像酸或鹼。

NOF是電解質嗎?

加入水中後會電離並導電的化合物稱為電解質。 讓我們簡要討論一下 NOF 的電解性質。

NOF 不是電解質。 它不是離子的,在水中混合時不會產生離子。 NOF是包含兩個σ共價鍵的共價或分子化合物。 因此,與水混合併施加外部電流時,它不能導電。

NOF是鹽嗎?

酸和鹼之間的反應通常產生結晶粉末的鹽。 在這裡,我們正在討論 NOF 是否是鹽。

NOF 是氣體而不是鹽。 NOF 不是酸鹼反應的產物。 NOF 是由一氧化氮和氟之間的反應生成的。 它本質上是氣態的,具有氧化劑的作用。 它不顯示任何鹽的性質,因此它不是鹽。

結論:

國家石油公司 劉易斯結構 有18個價電子和7個孤對電子。 它具有完整的 O 和 F 原子八位組,而中心 N 原子的不完整八位組。 它在 N 上的正式電荷為 +2,在 O 上為 -1,而在 F 原子上為 0。 它具有彎曲形狀和三角形平面幾何形狀,具有 sp2 雜化和 1200 鍵角。 NOF是氧化劑,水溶性和極性。

Shruti Ramteke 博士

大家好,我是 Shruti M Ramteke 博士,我攻讀了化學博士學位。 我有五年的 11-12 標準、B、Sc 和 MSc 化學學科的教學經驗。 在攻讀博士學位期間,我總共發表了五篇關於我的研究工作的研究文章,並且我獲得了 UGC 的博士獎學金。 我的碩士專業是無機化學,我的畢業是化學、動物學和環境科學科目。 謝謝你

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